题目内容

实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质．小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温．将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%． 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水．请回答下列问题．（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是
 
，可回收氯化钾的质量为
 
；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：O-16；Cl-35.5）
分析：（1）根据结晶的两种方法进行分析；根据溶液中溶质的质量分数求出溶液中溶剂的质量分数，再根据
溶剂的质量
溶液中溶剂的质量分数
求出得到的溶液的质量，最后用溶液的质量×溶液中溶质的质量分数求出氯化钾的质量．
（2）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯化钾的质量求出氯酸钾的质量．
解答：解：（1）结晶的方法有两种，冷却热饱和溶液和蒸发，要完全回收溶液中的溶质，只能用蒸发的方法．
得到的氯化钾溶液的质量=
17.02g
1-14.9%
=20g   氯化钾的质量=20g×14.9%=2.98g
故答案为：蒸发   2.98g
（2）设氯酸钾的质量为x
   2KClO3
 MnO2 
.
 
△
2KCl+3O2↑
     245         149
      x          2.98g
     
245
149
=
x
2.98g

        x=4.90g
答：氯酸钾的质量为4.90g
点评：本道题的难点是第一小题，有关溶液中溶质质量分数的计算题一般都是用溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%这个公式或其变形公式进行计算，而这道题却是根据溶液的质量=
溶剂的质量
溶液中溶剂的质量分数
来进行计算的，这就要求学生在学习中不能死代公式，要学会灵活运用．
练习册系列答案
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（2011年湖北武汉，34题）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.

（6分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.

（2011年湖北武汉，34题）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）

    （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；

    （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？

    （可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.

 
（2011?武汉）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质．小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温．将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%． 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水．请回答下列问题．（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是______，可回收氯化钾的质量为______；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：O-16；Cl-35.5）

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