题目内容

物质的性质决定物质的用途，下列有关物质用途的叙述错误的是（）

A.在工业上可用纯碱软化硬水

B.蔬菜水果中富含维生素，应每天适量食用

C.用碳酸钙可以做补钙剂

D.用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

练习册系列答案
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（1）某实验小组从河水中取出的水样呈淡黄色，有异味，水样浑浊，有固体颗粒，于是进行净化处理：首先加入明矾搅拌，静置一段时间后，进行__________，除去固体颗粒，再加入________，利用其__________性除去水样中的颜色和异味。

（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________。

（3）二氧化氯（ClO2）是一种强力杀菌剂，实验室常用下列方法制取二氧化氯： ，则x的化学式为_______________。

（4）图1是电解水的实验装置，通电后试管B中的气体是__________，图2中参加反应的水和生成的氢气、氧气的微粒个数比为__________，该实验说明水是由_______元素组成。

除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（　　）

序号

混合物

除杂试剂与方法

A

氯化钠中混有少量碳酸钠

加入过量的盐酸后蒸干

B

硫酸溶液中混有少量硫酸铜

加入适量的氢氧化钠溶液， 充分反应后过滤

C

氯化钾中混有少量二氧化锰

用足量水溶解后，过滤、洗、干燥

D

铜粉中混有少量铁粉

加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤

A.A B.B C.C D.D

盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。

（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性。

（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为他们的溶液中都含有________（填符号）。

（3）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为探究其是否变质，同学们进行了如下实验：

①氢氧化钠变质的原因是___________________（用化学方程式表示）；

②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是__________，说明氢氧化钠已经变质，写出产生气泡的反应的化学方程式_______________。

③进一步探究固体变质的程度，若加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为__________,现象b为_________,则证明该氢氧化钠固体部分变质，写出发生反应的化学方程式_________。

小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（ ）

A. 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管

B. 实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水

C. 溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度

D. 若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大

化工颜料商店有一种叫做“银粉”的涂料添加剂出售，小华认为“银粉”并非金属银，而是其他金属。下列不能证明小华猜想的是

A.“银粉为银白色金属粉末

B.将“银粉”放入硫酸铜溶液中有亮红色物质析出

C.“银粉”在空气中容易与氧气发生氧化反应

D.将“银粉”放入盐酸溶液中有气泡产生

实验室里几种物质在互相谈论着。你认为它们的叙述中属于化学变化的是（　　）

A.铁钉：我在潮湿的空气中生锈了 B.试管：同学们不爱惜我,我被摔碎了

C.灯泡：我通电后发光,给学生带来光明 D.浓盐酸：我在空气中放置一段时间质量变小

能使紫色石蕊试液变蓝的是

A. 水 B. 石灰水 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸

某校兴趣小组同学用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，实验完毕、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%，且产生了淡黄色固体。

（问题）

（1）如图实验燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因___________。

（2）为什么测得氧气的体积分数会明显偏大？淡黄色固体是什么？

（假设一）二氧化碳与镁条反应而减少。

（假设二）氮气与镁条反应而减少。

经过讨论，小组成员一致认为二氧化碳不是导致测得氧气的体积分数会明显偏大的主要原因，你认为他们的理由是_______________。

（实验）为了验证镁条与氮气的反应，小组成员设计并进行了下列实验。

①组装仪器（如下图，钟罩下端无底），_______________。

②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）：

③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

⑤待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。

（分析）

（1）请将步骤①补充完整。____________________

（2）步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是___________；钟罩内水面的变化情况是_____________________。

（3）步骤③中加水的目的是为了防止______________________。

（结论）

镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。请写出镁条在氮气中燃烧的化学方程式__________________。

（拓展）

通过以上探究，你对燃烧有什么新认识？请写一点________________。

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