Question

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图1回答：

（1）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

 

．
（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，

 

（填写“能”或“不能”）形成80g溶液．
（3）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是

 

．
（4）图2B中溶液变浑浊的原因是：

 

．
（5）把图2A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，

 

（填“会”或“不会”）出现与B图相同的现象．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,固体溶解度的影响因素,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某种物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

解答：解：（1）据图可以看出，t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a，故填：c＜b＜a；
（2）t₂℃时，a物质的溶解度是50g，故30g a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，形成的是饱和溶液，故填：能；
（3）t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液中，b物质的溶质质量分数最大，ac物质的溶质质量分数相等，升高温度以后，ab的溶解度随温度的升高而增大，但是溶液组成不变，故溶质质量分数与t₁℃时相等，c由于析出固体而导致溶质质量分数减小，故三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是b＞a＞c，故填：b＞a＞c；
（4）浓硫酸溶于水放出热量，会使溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故会析出固体而使溶液变浑浊，故填：浓硫酸溶于水放热使溶液的温度升高；
（5）镁和稀盐酸反应会放出热量，会使溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，故会析出固体而使溶液变浑浊，故填：会．

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题．