请根据下列实验回答问题:实验操作实验结果取100ml水.加入25g硝酸钾.搅拌全部溶解.得溶液①再加10g硝酸钾.搅拌.还有3.4g固体不溶得溶液②(1)溶液②的质量为131.6g.属于不饱和溶液的是①．(2)将一块塑料板放入50°C的硝酸钾饱和溶液中.塑料板漂浮于液面上．若将溶液降温到20°C时.可观察到的现象是塑料板下沉.有晶体析出．若要看到20� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．请根据下列实验回答问题：

实验操作	实验结果
取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌	全部溶解，得溶液①
再加10g硝酸钾，搅拌，还有3.4g固体不溶	得溶液②

（1）溶液②的质量为131.6g，属于不饱和溶液的是①（填序号）．
（2）将一块塑料板放入50°C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上．若将溶液降温到20°C时，可观察到的现象是塑料板下沉，有晶体析出．若要看到20°C的溶液中的塑料板上浮，应采用的方法是加入其他可溶性物质．

分析（1）根据溶液的质量等于溶质+溶剂的质量以及不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液进行分析；
（2）根据漂浮物的特点浮力等于重力，浮力=ρgV，所以再根据浮力大小主要取决于密度与排开水的体积的大小进行分析．

解答解：（1）取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，25g硝酸钾全部溶解，再加10g硝酸钾，搅拌，还有3.4g固体不溶，此时只溶解了6.6g，所以溶液②的质量100g+25g+6.6g=131.6g，溶液①还能继续溶解硝酸钾，所以是不饱和溶液；
（2）由于浮力=重力，所以浮力是个定值，溶液密度变大，排开水的体积就变小，溶液密度变小，排开水的体积就变大，若将溶液降温到20℃时会有晶体析出，所以溶质少了，溶液密度变小，所以排开水的体积变大，即下沉；要看到塑料板上浮，溶液密度必须变大，即加入其它可溶性物质即可．
故答案为：（1）131.6，①；
（2）塑料板下沉，有晶体析出；加入其他可溶性物质．

点评本题主要考查了饱和溶液的含义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．

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颜色	红	橙	绿	蓝	紫
pH范围	1～3	4～5	6～7	8～9	11～14

1．某同学在实验室做实验（当时气温为20℃），他用量筒量取100毫升水，用天平称取40克氯化钾，然后将100毫升水倒入装有氯化钾的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌后，发现烧杯底部总是有不溶解的氯化钾，过滤后称得不溶氯化钾的质量为6克，则此时形成溶液的质量为136克，其中溶质是36克．实验中，氯化钾不能完全溶解，这一现象说明氯化钾溶液达到了饱和状态．

18．图甲是氢气和氧化铜反应的实验，图乙是木炭和氧化铁反应的实验．

（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是还原性，它们还具有还原性．
（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通入氢气后加热，否则易发生爆炸；反应结束后必须先移去酒精灯后停止通氢气，否则生成的红色的铜会变成黑色．
（3）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成铁
（4）该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：

铁的氧化物化学式	Fe₂O₃	Fe₃O₄	FeO
颜色	红	黑	黑
化学性质	可溶于酸	常温下不溶于稀酸	可溶于酸

根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式C+6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe₃O₄+CO₂↑
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象．

5．根据下表数据，回答下列问题．

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	KCl	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0
溶解度/g	KNO₃	20.9	31.6	45.8	53.9	85.5	110	138	160	202

（1）KCl 和 KNO ₃ 中，溶解度受温度影响较小的是KCl；
（2）30℃时，KCl 饱和溶液中，KCl 和 H ₂ O 的质量比为37：100；
（3）将 200gKNO ₃ 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出晶体的化学式为KNO ₃．

15．某温度下，将40克食盐放到100克水中，充分搅拌后溶解掉36克食盐，得到136克食盐水．将上述溶液等分成两份，则每一份溶液中溶质质量为18．克．

2．

某班同学分成两个小组，利用如图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程．

第一小组同学的实验：					第二小组同学的实验：
位置	A	B	C	分液漏斗	位置	A	B	C	分液漏斗
药品	澄清石灰水	碳酸钠溶液	澄清石灰水	稀盐酸	药品	X溶液	稀盐酸	水（滴有石蕊溶液）	碳酸钠溶液
操作	关闭K₁，打开K₂和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸				操作	关闭K₁，打开K₂和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液
现象，并写出C中反应化学方程式	（1）现象B中有气泡产生，C中澄清石灰水变浑浊（2）化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O				现象	（3）B中有大量的气泡产生，C中紫色石蕊变红
操作	关闭K₂，打开K₁				操作	关闭K₂，打开K₁
现象	B中液体沿导管流入A中， A中有白色沉淀产生				现象	B中液体沿导管流入A中， A中有无色气体产生
上述现象产生的原因	（4）B中不断产生CO₂，压强增大，将B中碳酸钠溶液压入A中，和A中的澄清石灰水发生反应，生成碳酸钙白色沉淀				写出A中X溶液的溶质	至少写两种：（5）Na₂CO₃、NaHCO₃

19．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点但不影响生成的H₂的总量，可向使用的硫酸中加入适量的（　　）
①氢氧化钠②水③硫酸钾溶液④碳酸钠溶液．

	A．	某物质在空气中中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含有碳、氢、氧三种元素
	B．	盐和碱中都含有金属元素
	C．	两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
	D．	一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量的一定改变

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