题目内容
【题目】化学实验是进行科学探究的重要方式．
（1）根据图回答问题． 
①装置中标“a”的仪器名称是；
②实验室制备、收集二氧化碳选用的装置为（填序号）；
③实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ．
（2）如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物． 
①B装置玻璃管里可观察到的现象是；反应的化学方程式为： ．
②C装置中反应的化学方程式为 ．
（3）某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，通过溶液刚刚变红来判断中和反应恰好完成．请分析上述方案是否合理并说明理由．
（4）将一定质量的NaHCO3溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g．求：稀盐酸中溶质的质量分数．
【答案】
（1）试管；B、E；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）红色固体变黑色；3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）不合理，恰好完全中和时溶液不变色
（4）解：设参加反应的盐酸的质量为x
NaHCO3+ | HCl=NaCl+H2O+ | CO2↑ |
36.35 | 44 | |
x | 8.8g |
x=7.3g
所以稀盐酸这溶质的质量分数为： 
×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%
【解析】解：（1）①a是试管；②在实验室中，制取二氧化碳不需要加热，应该用B装置作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；故填：B、E；
③高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：红色固体变黑；化学方程式为：3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2；②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌．恰好完全中和时溶液不变色；溶液刚刚变红，说明氢氧化钠已经过量．
所以答案是：（1）①试管；②B E；③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）①红色固体变黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）不合理，恰好完全中和时溶液不变色．（4）7.3%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解一氧化碳还原氧化铁的相关知识，掌握原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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