题目内容

17．食品保鲜可以防止食品变质，保持食品的营养和味道．食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填某些气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等．
（1）熟食制品中常加入一定量的防腐剂．丙酸钠（C3H5O2Na）就是其中一种常用的食品防腐剂，其相对分子质量为96，碳元素的质量分数为37.5%．
（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的性质来吸收包装袋内氧气，从而延长食品的保质期，则该反应的方程式为4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3；
（3）若已知上述脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量是0.6g．

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中元素的质量分数$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$=×100%，进行分析解答．
（2）据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）根据题意，由该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4g，由反应的化学方程式计算出最多能够吸收氧气的质量即可．

解答 解：（1）丙酸钠的相对分子质量为12×3+1×5+16×2+23=96；碳元素的质量分数为$\frac{12×3}{96}$×100%=37.5%．
（2）铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3．
（3）解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为x．
4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3
224             96
1.4g             x
$\frac{224}{96}$=$\frac{1.4g}{x}$
     x=0.6g 
故答案为：（1）96；37.5%；（2）4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3；（3）0.6g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算方法、有关化学式的计算是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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【假设】
小英的假设：澄清石灰水已变质．
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【实验探究】
Ⅰ．小英的探究：
实验目的实验步骤可能的实验现象化学方程式和实验结沦
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原澄清石灰水
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反应制取CO2
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石灰水变浑浊或未变浑浊		步骤②中反应方程式为：
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+
H2O+CO2↑
步骤③可能的反应方程式略．
实验结论：
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Ⅱ．小青的探究
实验目的实验步骤可能的实验现象化学方程式和实验结沦
探究气体X
中是否含有
氯化氢气体
将气体X通入硝酸银
溶液		有白色沉淀生成反应方程式为：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
实验结论：气体X中含有
氯化氢气体
【实验反思】
Ⅲ．同学们经过讨论发现，选用如图所示的实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．
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