已知碳酸钙在高温煅烧时生成生石灰和二氧化碳气体.若要制得11.2t的生石灰.需要煅烧碳酸钙? 20t [解析] 试题设若要制得11.2t的生石灰.需要煅烧碳酸钙的质量为x,则 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 X 11.2t 100/x=56/11.2t解得x=20t 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知碳酸钙在高温煅烧时生成生石灰(氧化钙)和二氧化碳气体，若要制得11.2t的生石灰，需要煅烧__________碳酸钙？

20t 【解析】试题设若要制得11.2t的生石灰，需要煅烧碳酸钙的质量为x,则 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 X 11.2t 100/x=56/11.2t解得x=20t

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下列实验基本操作错误的是(　　)

A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯

C. 滴加液体 D. 过滤

B 【解析】试题不能用燃着的酒精灯引燃另一只，以防灯内酒精着火，引起酒精灯爆炸

下列实验现象记录正确的是(　　)

A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量

B. 氢气还原氧化铜：紫红色固体变为黑色

C. 向氢氧化钾溶液中滴入几滴氯化铁溶液：无色溶液中产生红褐色沉淀

D. 大理石中加入少量稀盐酸：白色固体表面有气泡冒出，固体减少至消失

C 【解析】 A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，错误；B、氢气还原氧化铜时黑色固体变为红色，错误；C、向氢氧化钾溶液中滴入几滴氯化铁溶液：无色溶液中产生红褐色沉淀，正确；D、大理石中加入少量稀盐酸，白色固体表面有气泡冒出，固体减少，不会消失，因为还有不与盐酸反应的杂质，错误。故选C。

世界上每年有上万家庭发生火灾，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾。下列说法你认为正确的是

A. 油锅着火用锅盖盖灭 B. 用明火检查液化气罐是否漏气

C. 电器着火用水扑灭 D. 室内起火时打开门窗通风

A 【解析】 A、用锅盖盖灭，隔绝了氧气使油熄灭；故对 B、用明火检查液化气罐是否漏气极易引燃液化气而发生火灾；故错 C、电器着火若用水扑灭极易造成电线短路和人体触电，所以电器着火应先切断电源，再灭火；故错 D、根据燃烧的条件；可燃物燃烧需要与氧气接触，室内失火时，打开门窗，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大．故错故选A

能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念 B. 化石燃料的使用不会污染环境

C. 风能属于“绿色能源” D. 使用农药和化肥不会污染水

C 【解析】 A、大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故A错误；B、化石燃料的使用会造成空气污染，故B错误；C、风能属于绿色能源，故C正确；D、施用农药化肥会造成水体污染，故D错误。故选C。

相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生产二氧化碳质量相同的一组是(　　)

A. MgCO3和NaHCO3 B. CaCO3和Na2CO3 C. CaCO3和MgCO3 D. Na2CO3和NaHCO3

A 【解析】试题根据碳酸盐与二氧化碳的质量关系，要产生相同质量的二氧化碳，那么两者的相对分子质量要相等，A、MgCO3和NaHCO3的相对分子质量都为84，正确，B、CaCO3的相对分子质量为100，Na2CO3的相对分子质量为106，不相等，故产生的二氧化碳质量也不相等，错误，C、CaCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，不相等，故产生的二氧化碳质量也不相等...

微粒观是化学的重要观念之一．如图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图．

请回答下列问题：

(1)上述物质中属于氧化物的是________(填序号)

(2)写出上述反应的化学方程________

(3)分析上述微观过程，能总结出的一条结论是________

③2H2+O22H2O在化学反应前后原子的种类与数量没有改变【解析】（1）由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，从分子构成上看是由两种原子构成，其中一种原子是氧原子的属氧化物。（2）从微观模拟图可看出该反应是氢气和氧气点燃生成水的反应。（3）化学变化前后分子一定再分，原子不能再分；原子的种类、数目不发生改变等。

下列化学符号与意义对应的是(　　)

A. 氧化钙中钙元素的化合价：O B. 一个镁离子：Mg2-

C. 氧原子： D. ：2Hg

D 【解析】 A、因元素符号上方的数字表示化合价，钙元素上方的数字“2”表示+2价的钙元素，而化学式中的2表示微粒的个数，故B错误；B、因在元素符号的右上角标在“2+”可表示1个镁离子带2个单位的正电荷，故A错误；C、在原子中，核内质子数=核外电子数，故C错误；D、根据提示可知，该微粒表示两个汞原子，故D正确；故选：D。

同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。

（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？

（猜想假设）

猜想一：盐酸已经完全反应

猜想二：剩余固体中无碳酸钙

猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行

（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。

（1）小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。

（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。

①取洁净的烧杯，另配制_____溶液，测得溶液pH=7。

②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为_____色。

但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。

③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。

由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。

（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_____。

由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。

（得出结论）根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是_____。

（反思交流）小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得

（实验探究二）容器中剩余清液的pH为Y，若X_____Y（填“＞”“＝”或“＜”），则她的猜想成立。

酸氯化钙或CaCl2 ；红CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应物的浓度大小＞【解析】通过实验分析可知：小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显酸性，由此得出猜想一不成立的结论；小慧的实验：①取洁净的烧杯，另配制氯化钙溶液，测得溶液pH=7；根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是：所加盐酸是否足量；小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气...