题目内容

3．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸．产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜
B．BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡
C．杂质一定含有硫酸钠、氯化钠
D．第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种

分析 根据物质的性质以及物质间反应的实验现象、反应产生物质的质量进行分析解答即可．

解答 解：第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜，碳酸钙不溶于水，故一定不含有碳酸钙，由于氯化钙能与碳酸钠反应产生白色沉淀，故一定不含有氯化钙；第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，则氯化钡能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，则溶解的沉淀是碳酸钡，不溶的沉淀是硫酸钡，根据实验不能确定是否含有氯化钠；
A、由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜，正确；
B、BC段减少的沉淀是碳酸钙，错误；
C、杂质一定含有硫酸钠，不一定含有氯化钠，错误；
D、第二步实验结束后，最终所得溶液中含有硝酸钡、硝酸钠、氯化钠、氯化钡，错误；
故选A．

点评 本题考查的是常见的混合物成分的确定，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．

练习册系列答案
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3．下列做法不符合“节能减排“这一要求的是（　　）
A．推广使用以氢氧燃料电池提供动力的客车
B．综合利用化石能源
C．随手关闭．电源开关，关紧水龙头
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4．在化学反应中，关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．质量增加B．能改变化学反应速率
C．质量减小D．在反应后化学性质发生了改变
1．用化学符号表示：
（1）2个氧原子2O；
（2）负2价的硫元素$\stackrel{-2}{S}$；
（3）天然气（或沼气）的主要成分CH4．
8．实验室常用到如图仪器．请回答：

（1）写出仪器名称：a试管．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是B（填序号），其反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）小明要制取少量CO2，其反应原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（用化学方程式表示），他制取该气体的收集装置是（填装置序号）D．
8．防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识．
①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响．导致雾霾形成的主要污染是PM2.5．
下面可以减少雾霾的有效措施有ABCD（可多选）
A．控制机动车数量         B．重污染天气，建筑工地严谨土方施工
C．工厂尾气，处理后排放   D．开发新能源
②燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品．SO2经石灰石-石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏CaSO4•2H2O和硫酸铵，其中一种副产品，可以做化学肥料，它不能（填“能”、“不能”）与草木灰混用．写出该化肥与熟石灰共同研磨的方程式：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑．
③工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为氢氧化物（填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”）的形式而沉淀除去．
15．A～H是初中化学常见的物质，A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，D为常见的碱，E为一种常见的建筑材料．它们的相互转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已略去）．

（1）C的化学式为H2O．
（2）E中金属元素的化合价为+2价．
（3）反应③的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）反应⑤在实际中的应用是光合作用．
12．量筒用于量度液体的体积，常与胶头滴管配套使用．使用时注意事项：（1）量筒不能加热，也不能用作反应容器．（2）精确度为0.1mL，无零刻度，刻度下小上大．（3）倒入液体至接近刻度线时，应改用胶头滴管逐滴滴入该液体至所需体积的刻度线．（4）读数时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰视读数会偏小，俯视时读数会偏大．
13．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

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