Question

K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度 （g/100g水）	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①图1中表示KNO₃溶解度曲线的是

 

（填“甲”或“乙”）；
②曲线上M点的含义是

 

；
③图1中t₁的温度范围为

 

；
④20℃时，60g K₂CO₃固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是

 

；
⑤80℃时有KNO₃饱和溶液（含少量K₂CO₃），若要得到较纯净的KNO₃晶体，宜采用实验操作方法是

 

；
⑥40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．有关说法中，正确的有

 

．（填字母）
A．烧杯Ⅱ中溶液是不饱和溶液
B．烧杯Ⅰ中溶解的是KNO₃，烧杯Ⅱ中溶解的是K₂CO₃
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解
D．若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：①根据物质的溶解度大小可以判断溶解度曲线变化情况，从而可以确定具体的物质；
②溶解度曲线的交点表示该温度下，物质的溶解度相等；
③根据碳酸钾、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以判断二者溶解度相等的大致范围；
④据该温度下碳酸钾的溶解度分析溶液的溶质质量分数；
⑤据碳酸钾的溶解度随着温度的升高变化不大，硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大分析解答；
⑥根据40℃时二者的大致溶解度及实验现象可以判断相关方面的问题．

解答：解：①由碳酸钾和硝酸钾的溶解度可知硝酸钾的溶解度变化较大，所以图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是甲．
②曲线上M点的含义是：t₁℃时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相同．
③根据表格中碳酸钾、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以判断二者溶解度相等的大致范围是60℃～80℃；
④20℃时，碳酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g的碳酸钾，所以将60g K₂CO₃固体加入到50克水中不能完全溶解，最多溶解55g，所以得到的溶液的溶质质量分数是

55g

105g

×100%≈52.4%；
⑤由表格可知：碳酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾的溶解度受温度影响较小，所以80℃时有KNO₃饱和溶液（含少量K₂CO₃），若要得到较纯净的KNO₃晶体，宜采用冷却热饱和溶液或降温结晶的实验操作方法；
⑥A、烧杯Ⅱ中溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，该选项说法不正确；
B．观察表格可知：40℃时硝酸钾的溶解度小于碳酸钾的溶解度，而加入的质量二者相等，所以烧杯Ⅰ中溶解的是KNO₃，烧杯Ⅱ中溶解的是K₂CO₃，该选项说法正确；
C．若将烧杯Ⅰ中的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采取加入溶剂或升温的方法，因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；
D．溶液中溶质质量分数不一定减小，例如升高温度到一定程度时，溶液会变成不饱和溶液，这时溶液中未溶解的溶质又溶解，而水的质量不变，溶质质量分数变大，该选项说法不正确；
故答案为：①甲；  
②t₁时K₂CO₃、KNO₃的溶解度相等；      
③60℃～80℃；
④52.4%；
⑤降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；
⑥BC．

点评：物质的溶解度是物质溶解能力的外在表现，学会观察物质的溶解度曲线，并能灵活运用相关知识解答问题，能较好考查学生分析、解决问题的能力．