某化学兴趣小组欲除去固体氧化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙.设计下图所示实验方案.请参与实验并回答问题．(1)步骤②.③中.操作X的名称是．(2)步骤③中.加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ,发生反应的化学方程式为 .判断NaOH溶液是否过量的方法是．(3)蒸发操作时.停止加热的时机应该是 ,A．当有大量晶体析出时B．完全蒸干� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学兴趣小组欲除去固体氧化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计下图所示实验方案，请参与实验并回答问题．

（1）步骤②、③中，操作X的名称是

．
（2）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是

；发生反应的化学方程式为

，判断NaOH溶液是否过量的方法是

．
（3）蒸发操作时，停止加热的时机应该是

；
A．当有大量晶体析出时B．完全蒸干后
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是

，应该采取的措施是

．

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐化学肥料

分析：（1）根据过滤可以将固体和液体分离进行分析；
（2）根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碱能使酚酞变红色进行分析；
（3）根据蒸发的正确操作进行分析；
（4）根据加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质，设计实验方案时，要用适量的稀盐酸溶液进行分析．

解答：解：（1）步骤②、③是固体与液体分离，所以操作X的名称是：过滤；
（2）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是：使镁离子充分与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，从而使杂质氯化镁完全除去，氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，判断NaOH溶液是否过量的方法是：取充分反应后的上层清液，滴加酚酞，观察溶液是否变成红色；
（3）蒸发操作时，停止加热的时机应该是：当有大量晶体析出时，故选：A；
（4）方案步骤③不合理的理由是：加入的氢氧化钠溶液是过量的，则加入了新的杂质，应该采取的措施是：蒸发前，再加入适量的盐酸，调节溶液pH值．
故答案为：（1）过滤；
（2）将杂质氯化镁完全除去，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，取充分反应后的上层清液，滴加酚酞，观察溶液是否变成红色；
（3）A；
（4）加入的氢氧化钠溶液是过量的，则加入了新的杂质；蒸发前，再加入适量的盐酸，调节溶液pH值．

点评：本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点．本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．