题目内容
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）
（2）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）．
（4）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用．请写出该反应的化学方程式 ．
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为
（2）在空气中
（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度
（4）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用．请写出该反应的化学方程式
考点：金属的化学性质,生铁和钢,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼；
（2）依据铝会与空气中的氧气反应而形成致密的保护膜；
（3）根据合金的性质进行分析．
（4）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则结合相关信息写出正确的化学方程式即可．
（2）依据铝会与空气中的氧气反应而形成致密的保护膜；
（3）根据合金的性质进行分析．
（4）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则结合相关信息写出正确的化学方程式即可．
解答：解：（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反；
（2）铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝继续被腐蚀，所以在空气中铝更耐腐蚀；
（3）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多；
（4）该过程是铁粉与盐酸反应的过程，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：（1）Cu、Fe、Al；（2）铝；（3）大．（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝继续被腐蚀，所以在空气中铝更耐腐蚀；
（3）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多；
（4）该过程是铁粉与盐酸反应的过程，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：（1）Cu、Fe、Al；（2）铝；（3）大．（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评：本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．
练习册系列答案
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