题目内容

已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为 10%的稀盐酸．放出气体的总 质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH______7(填＞、=、＜)．

(2)当滴加稀盐酸至图中 A 点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出 其中溶质的质量分数___________．(计算结果保留一位小数)

＜ 24.2% 【解析】(1)由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，烧杯中溶液的PH＜7；(2)设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为X，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成的氯化钠的质量为Z；由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是73g×10%═7.3g；则 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 ...
练习册系列答案
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过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一．过氧化镁的性质

(1)过氧化镁(其中氧元素的化合价为 __________)是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式____________。

(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应_______________热量(填“放出”或“吸收”)。

二．过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定的剂的作用是_________________。

(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在______℃，煅烧的时间适宜控制在_____h。

(5)结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因__________。

三．过氧化镁产品纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

?检查装置气密性，装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

?打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

?再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________________。

(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________(写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L)。

(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

－1价 2MgO22MgO+O2↑ 放热 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生 防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解 650 2 700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分 作过氧化氢分解的催化剂(答到催化作用给分) 80% B 【解析】一、过氧化镁的性质(1)过氧化镁中镁元素显+价，设氧元素的化合价为x，则+2+2x=0，故（氧元素的化合价为-1价)是一...

下列图示实验操作中，正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，即可测得溶液的pH，不能pH试纸直接插入待测液中，图示操作错误；B、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，图示操作正确； C、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图示操作错误；D、过滤液体时，要注意一贴、二低、三靠的原则，图中操作缺少玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧靠接...

下列关于氧气的说法不正确的是

A. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

B. 通常状况下，氧气的密度略大于空气

C. 水中的生物能依靠溶于水中的少量氧气而生存

D. 工业上分离液态空气制取氧气的原理不属于分解反应

A 【解析】A、带火星的木条不一定能在含有氧气的集气瓶中复燃，如带火星的木条在盛有空气（含有氧气）的集气瓶中不能复燃，故选项说法错误；B、通常状况下，氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L，氧气的密度略大于空气，故选项说法正确；C、氧气不易溶于水，水中溶于少量的氧气，水中的生物能依靠溶于水中的少量氧气而生存，故选项说法正确；D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气是利用了液...

下列关于X, Y, Z, W四种元素相对应微粒的描述中不正确的是

A. X在化合物中常显+1价 B. Y带2个单位正电荷

C. Z原子核内有17个质子 D. W化学性质稳定

B 【解析】A、由X粒子的结构示意图可知，最外层电子数是1，易失去最外层电子形成带一个单位正电荷的阳离子，故X表示的元素在化合物中通常显+1价，故正确；B、由Y粒子的结构示意图可知，质子数=8＜电子数10，为氧离子，带2个单位负电荷，故错误；C、根据原子结构示意图的意义可知：Z原子核内有17个质子，故正确；D、W中最外层电子数为8，属于稳定结构，故正确。故选B。

工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如图。下列有关说法错误的是( )

A. 反应器中化学反应类型一定为化合反应

B. 膜反应器中反应为：2HIH2+I2

C. 分离器中分离出的副产品是硫酸

D. 生产流程中能被循环利用的物质是 I2

A 【解析】A、反应器中二氧化硫、水和碘反应生成的是硫酸和碘化氢，不是化合反应，错误；B、膜反应器中碘化氢在500℃分解，选项中的化学方程式书写正确，正确；C、分离器中的产品中碘化氢用于生成氢气，副产品是硫酸，正确；D、根据图表生产流程中能被循环利用的物质是I2，正确。故选A。

物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是( )

A. 金属钨的熔点高，可用来制造灯泡中的灯丝

B. 氧气能支持燃烧，可用作燃料

C. 二氧化碳一般情况下不可燃也不助燃，密度比空气大，可用于灭火

D. 氢气燃烧只生成水，氢气是理想的清洁燃料

B 【解析】A、金属钨熔点高，制成的灯丝不易熔断，可用来制造灯泡中的灯丝，故选项说法正确；B、氧气能支持燃烧，能作助燃剂，但氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误；C、二氧化碳一般情况下不可燃也不助燃，密度比空气大，可用于灭火，故选项说法正确；D、氢气燃烧只生成水，氢气是理想的清洁燃料，故选项说法正确。故选B。

20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示(   )

A. 20℃时，l00g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g

B. 20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态

C. 100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态

D. 20℃时，100g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾

D 【解析】A、20℃时，l07.4g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g，故A错；B、20℃时，氯酸钾在100g水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态，故B错；C、缺少温度限制，故C错；D、20℃时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾，说明在20℃时，7.4g氯酸钾溶解到l00g水中恰好达到饱和状态，所以20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，故D正确。故选D。

现将10gA和足量B混合加热，A 和B 发生化学反应，10gA全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是( )

A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1

D 【解析】据质量守恒定律可知反应前后，反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的B的质量为：8g+4g-10g="2g;" 参加反应的A和B的质量比为：5:1。选D

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