题目内容
19.下列知识归类错误的是( )| 选项 | 归类 | 物质、元素、微粒 |
| A | 常见合金 | 钢、硬铝、武德合金 |
| B | 可燃性气体 | 氢气、氧气、一氧化碳 |
| C | 构成物质的微粒 | 分子、原子、离子 |
| D | 人体中常见微量元素 | 碘、锌、铁 |
| A. | A、 | B. | B、 | C. | C、 | D. | D、 |
分析 A、根据常见的合金来分析;
B、根据氧气具有助燃性,不具有可燃性考虑;
C、从分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒分析判断;
D、根据人体内的微量元素考虑.
解答 解:A、钢、硬铝、武德合金都属于合金,正确;
B、氧气具有助燃性,不具有可燃性,错误;
C、分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒,正确;
D、人体内的微量元素有:铁、锌、碘、硒,正确.
故选B.
点评 将零散的化学知识整理归纳,得出一般的规律,是学好化学的可取方法之一.我们要在平时的学习过程中,养成归纳整理,得出规律的习惯,从而帮助自己学好化学.
练习册系列答案
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9.在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如图所示的实验,下列说法正确的是( )

| A. | 铜片表面始终没有明显变化 | |
| B. | 一段时间后溶液由无色变为浅绿色 | |
| C. | 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应 | |
| D. | 反应一算时间后,溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银 |
10.质量相等的下列气体在相同条件下,所占体积最大的是( )
| A. | 氢气 | B. | 氧气 | C. | 一氧化碳 | D. | 二氧化碳 |
7.下列试验操作中,正确的是( )
| A. | 在实验室制取O2、CO2气体时,事先检验装置的气密性 | |
| B. | 把NaOH固体放在天平右盘的玻璃器皿中称重 | |
| C. | 向试管内滴加液体时,为了防止液体流出,要把胶头滴管伸入试管内滴加 | |
| D. | 稀释浓硫酸时,将水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中 |
4.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
| A. | 镁在氧气中燃烧:Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | |
| B. | 铁加入稀硫酸:2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ | |
| C. | 实验室制O2:H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑ | |
| D. | 用石灰石浆处理二氧化硫:2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 |
11.已知:Mn+O2$\frac{\underline{\;T℃\;}}{\;}$MnO2,取4份等质量的KClO3,向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn,分别在T℃加热至质量不再改变,测定收集到的氧气质量,然后将剩余固体溶于足量水,搅拌、过滤.②、③、④组所得固体的成分相同.
下列说法正确的是( )
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| 加入少量物质 | 无 | KMnO4 | MnO2 | Mn |
| 收集到的氧气质量/g | 0 | m1 | m2 | m3 |
| 不溶物的质量/g | 0 | w1 | w2 | w3 |
| A. | m1>m2=m3 | |
| B. | w3>w2>w1 | |
| C. | 组别①中,若升高温度KClO3也不发生分解 | |
| D. | 组别②中,KMnO4是KClO3分解的催化剂 |
8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,下列选项分类正确的是( )
| A. | 腐蚀性物质:浓硫酸、苛性钠 | |
| B. | 可燃物:甲烷、酒精、一氧化碳 | |
| C. | 常见的碱:烧碱、纯碱、熟石灰 | |
| D. | 溶解度随温度升高而增大:硝酸钾、氢氧化钙、氯化钠 |
4.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
(1)上述反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量$\frac{65}{0.65g}=\frac{2}{x}$;
(3)所用40g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%;
(4)黄铜样品中铜的质量分数为80%.
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀盐酸质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量(g) | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量$\frac{65}{0.65g}=\frac{2}{x}$;
(3)所用40g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%;
(4)黄铜样品中铜的质量分数为80%.