题目内容
【题目】矿山废水中含有大量的
和
，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水
和重金属含量达到排放标准。
已知：
是蓝色不溶于水的固体；步骤无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_____。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为_____。
（3）加入
可以降低铁屑的消耗量，原因是_____（用化学方程式表示）。
（4）步骤Ⅲ需加入
才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有_____。
【答案】过滤 
铜离子（或铜元素或
）
【解析】
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行固体与液体分离的操作，此操作的名称是过滤，故填：过滤。
（2）步骤Ⅱ是铁与硫酸铜反应得到金属铜，反应的化学方程式为 故填：
（3）加入
可以降低铁屑的消耗量，原因是氢氧化钙与稀硫酸反应减少铁与稀硫酸的反应，故填：。
（4）步骤Ⅲ需加入
能与铜离子反应生成CuS才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是含有重金属离子铜离子，故填：铜离子（或铜元素或）。
阳光试卷单元测试卷系列答案【题目】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。
（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变 ______ | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 ______ |
（分析与思考）
（1）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为______。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入金属锌，若观察到______，则所取溶液星酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为______，若无明显现象，则呈中性。
（3）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数______。
【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去 | 点燃 |
B | 区别硬水和软水 | 肥皂水 |
C | 鉴别氢气和甲烷 | 分别点燃，火焰上罩干冷烧杯 |
D | 除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜 | 加入足量铁粉，过滤 |
A. AB. BC. CD. D
