Question

13．相同质量的一氧化碳和二氧化碳中所含的碳元素的质量之比为：11：7；相同分子个数的一氧化碳和二氧化碳所含的氧元素的质量之比：1：2；含碳量（质量）相同的一氧化碳和二氧化碳的质量之比是：7：11．

Answer 1

分析 ①假设CO₂与CO的质量均为m，然后再根据：化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，分别算出CO₂与CO中碳元素的质量，两者相比即可得出结果．
②根据化学式，进行计算；
③先分别算出一氧化碳和二氧化碳的碳元素的质量分数，然后假定碳元素的质量是M，最后分别计算一氧化碳和二氧化碳的质量．
也可根据物质的质量比是相对分子质量乘以分子个数之比．

解答 解：①CO与CO₂所含元素的质量比为：（m×$\frac{碳原子的相对原子质量×碳的原子数}{一氧化碳的相对原子质量}$×100%）：（m×$\frac{碳的相对原子质量×原子个数}{二氧化碳的相对反正质量}$×100%）
 约简可得：$\frac{12}{28}：\frac{12}{44}$=11：7；
②根据化学式CO与CO₂，则相同分子个数的一氧化碳和二氧化碳所含的氧元素的质量之比1：2
③解法一：假定碳元素的质量是M克．
一氧化碳中碳元素的质量分数=$\frac{12}{28}$×100%，则一氧化碳的质量=M÷$\frac{12}{28}$═$\frac{7M}{3}$．
二氧化碳中碳元素的质量分数=$\frac{12}{44}$×100%，则二氧化碳的质量=M÷$\frac{12}{44}$═$\frac{11M}{3}$．
∴一氧化碳与二氧化碳的质量比为 $\frac{7M}{3}：\frac{11M}{3}$=7：11．
解法二：含相同质量碳元素其一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1：1
故一氧化碳和二氧化碳的质量比为：（28×1）：（44×1）═7：11
故答案为：11：7； 1：2； 7：11．

点评 此题考查化学式的基本计算．计算化合物中元素的质量可运用下列公式：化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．