题目内容

在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS₂+11O₂ $数学公式$ 2Fe₂O₃+8SO₂．现有含FeS₂60%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO₂多少吨？（相对分子质量：FeS₂-120 　SO₂-64）

解：设最多可生产SO₂的质量为x，
4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂
480 512
100t×60% x
$\text{[math]}$ x=64t
答：最多可生产SO₂的质量为64t．
分析：由黄铁矿的质量、FeS₂的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出最多可生产SO₂的质量．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

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在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4 FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。

现有含FeS₂60℅的黄铁矿100 t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO₂多少吨？

（相对分子质量：FeS₂—120 SO₂—64）

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（相对分子质量：FeS₂—120 SO₂—64）

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