题目内容

下列所示的四个图像，不能正确反映对应关系变化的是( )

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开始上升，消耗氧气，气压减少，直到反应停止，正确；B、加热一定量的高锰酸钾固体时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体中锰元素质量不变，正确；C、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，正确；D、饱和NaCl溶液恒温蒸发水时，仍然是饱和溶液，由于温度不变，氯化钠的溶解度不变，因此氯化钠的质量分数不变，错误。故选D。
练习册系列答案
相关题目

下列描述正确的是

A. 铁丝在O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生

B. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应

C. 加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2,两者都属于化学变化

D. 硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体

A 【解析】A. 铁丝在O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生，正确；B. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝与空气中的氧气反应，其表面形成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，错误；C. 加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，前者属于化学变化，后者属于物理变化，错误；D. 硫在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，错误。故选A。

如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)

A. t2℃时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1℃，仍为饱和溶液

B. t1℃时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%

C. 甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲

D. t2℃时，N点表示乙物质的不饱和溶液

B 【解析】A、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故温度由t2℃降低到t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。 B、t1℃时甲乙物质的溶解度相等，都是25g，故甲乙物质的饱和溶液的溶质的质量分数是20%，故正确； C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法...

下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，正确；D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，错误。故选C。

实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。

(1)写出图中标号仪器的名称：a__________，b___________。

(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_______________，应选用发生装置是______(填标号)；该反应中转化为氧气的氧元素的质量，占参加反应的过氧化氢中氧元素质量的质量分数是___________。

(3)二氧化碳也可用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为___________；若用此法来制取二氧化碳，应选用的发生装置是______(填标号，下同)，收集装置是________。

试管 分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ B 50% 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ A E 【解析】（1）仪器a是试管，仪器b是分液漏斗； （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；2个过氧化氢分子中有4个氧原子，其中2个氧原子转化为氧气分子，因此该反应中转化为氧气的氧元素...

二甲醚(C2H6O)是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是( )

A. 相对分子质量为29 B. 碳元素的质量分数约为52.2%

C. 由三种元素组成 D. 碳、氢、氧元素质量比为12:3:8

A 【解析】A、二甲醚的相对分子质量：12×2+1×6+16=46，错误； B、二甲醚（C2H6O）中碳元素的质量分数为：×100%≈52.2%，正确；C、由化学式C2H6O可知，二甲醚由三种元素组成，正确；D、二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，正确。故选A。

镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如下)，过滤，称量滤液质量为147g，求:

(1)图像中m＝_____g。

(2)滤液中溶质的质量分数是____________？

11.6 20% 【解析】据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以生成沉淀的质量=25g+70g+63.6g-147g=11.6g，设生成氯化钠的质量为y,原有氯化镁的质量为x, 2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl 95 58 117 x 11.6g y 95/x=58/11.6g x=19g 58/11.6g =117/...

学好化学可以用化学知识解决生产、生产中的问题。用你所学的化学知识判断，下列说法中正确的是

A. 用明矾可以鉴别硬水和软水 B. 动植物体的腐烂属于缓慢氧化

C. 霉变的食物蒸煮后可以继续食用 D. 消毒用的碘酒中酒精是溶质、碘是溶剂

B 【解析】A. 用肥皂水可以鉴别硬水和软水 ，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水，错误； B. 动植物体的腐烂属于缓慢氧化，正确；C. 霉变的食物蒸煮后不能完全消除毒性，不能食用，错误； D. 消毒用的碘酒中碘是溶质、酒精是溶剂，错误。故选B。

元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下：

（1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是__________。

（2）硼原子结构示意图中的X=____________。

（3）镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是__________。

（4）图中所示的元素在元素周期表中处于同一周期的原因是______________________。

（5）根据图示信息，确定1个二氧化碳分子中所含电子总数为__________。

氖 5 铍 原子核外电子层为2 22 【解析】（1）根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；（2）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；（3）根据元素的化学性质与最外层电子数有关解答；（4）根据它们具有相同的电子层数进行解答本题；（5）根据原子中所含电子来进行计算解答。（1）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氖元素；（2）对于原子来说核内...

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