题目内容
铝、铁、铜是生活中常见的金属．（1）用铁锅做饭主要是利用铁具有良好的
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良的性能，例如：黄铜比纯铜硬度
（3）铝制品比铁更耐腐蚀的原因是铝在空气中形成了致密的氧化层（用化学方程式表示）
（4）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁．在高温环境下，H2和FeCl2可发生置换反应生成纳米铁和另一种化合物，写出该反应的化学方程式
纳米铁粉在空气中受撞击时会燃烧，生成一种黑色固体，写出该反应的化学方程式
（5）铜锈的主要成分是铜绿【Cu2（OH）2CO3】，它受热会分解生成三种氧化物，铜绿分解的化学方程式为
考点：金属的物理性质及用途,合金与合金的性质,金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据铁的物理性质来解答；
（2）根据合金的性质来解答；
（3）根据反应物和产物以及反应条件书写化学方程式，注意要规范；
（4）根据反应物和产物以及反应条件书写化学方程式，注意要规范；
（5）根据反应物和产物以及反应条件书写化学方程式；根据铜锈的成分分析铜锈蚀的条件．
（2）根据合金的性质来解答；
（3）根据反应物和产物以及反应条件书写化学方程式，注意要规范；
（4）根据反应物和产物以及反应条件书写化学方程式，注意要规范；
（5）根据反应物和产物以及反应条件书写化学方程式；根据铜锈的成分分析铜锈蚀的条件．
解答：解：（1）用铁锅做饭主要是利用铁具有良好的导热性；
（2）形成合金后，合金的硬度比纯金属的硬度大，因此，黄铜比纯铜硬度大；
（3）铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（4）H2和FeCl2可发生置换反应生成纳米铁和氯化氢，化学方程式为：H2+FeCl2
Fe+2HCl，该反应过程中需要以高纯氮气作保护气，其原因是
防止生成的铁被氧化；纳米铁粉在空气中受撞击时会燃烧，生成一种黑色固体，是铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2
Fe3O4；
（5）铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，应为铜绿中含有碳元素，所以铜生锈还与二氧化碳有关，因此还需要补充做铜锈蚀与二氧化碳有关系的实验．
故答案为：（1）导热；
（2）大；
（3）4Al+3O2═2Al2O3；
（4）H2+FeCl2
Fe+2HCl，防止生成的铁被氧化；3Fe+2O2
Fe3O4；
（5）Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，CO2．
（2）形成合金后，合金的硬度比纯金属的硬度大，因此，黄铜比纯铜硬度大；
（3）铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（4）H2和FeCl2可发生置换反应生成纳米铁和氯化氢，化学方程式为：H2+FeCl2
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防止生成的铁被氧化；纳米铁粉在空气中受撞击时会燃烧，生成一种黑色固体，是铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2
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（5）铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3
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故答案为：（1）导热；
（2）大；
（3）4Al+3O2═2Al2O3；
（4）H2+FeCl2
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（5）Cu2（OH）2CO3
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点评：本题考查知识点较多，需要学生在平时的学习中要多加积累．
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