题目内容

下列物品是由有机合成材料制成的是

A. 羊毛衫 B. 塑料盆 C. 不锈钢餐具 D. 玻璃杯

B 【解析】A、羊毛衫属于天然有机高分子化合物；B、塑料盆属于有机合成材料；C、不锈钢餐具属于金属材料；D、玻璃杯属于无机合成材料。故选B。 点睛∶金属材料包括金属和合金，塑料、橡胶和合成纤维均属于有机合成材料。
练习册系列答案
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下列物质的用途主要由化学性质决定的是

A. 稀盐酸用于金属表面的除锈 B. 在实验室中常用浓硫酸做干燥剂

C. 铜丝用于生产电线 D. 金刚石用来裁玻璃、切割大理石

A 【解析】A、稀盐酸用于金属表面的除锈，是利用盐酸与铁锈反应，将其除掉，由化学性质决定，故A正确；B、浓硫酸做干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，没有新物质生成，由物理性质决定，故B错；C、铜丝用于生产电线是利用铜的导电性，利用了物理性质，故C错；D、金刚石用来裁玻璃、切割大理石利用了金刚石的硬度大，利用了物理性质，故D错。故选A。

某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用下图所示的装置继续实验，完全反应后，测定的有关数据如下表所示。

A中固体

的质量

澄清石灰水

的质量

反应前

13.6g

102.5g

反应后

11.2g

108.0g

请计算：

⑴实验中先通CO的目的是____________________________________。

⑵从上表中选择合适的数据，计算固体样品中氧化铁的质量是_____________克。

⑶在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数___。（请写出完整计算过程，结果精确到0.1%）

除去装置内的空气，防止加热时引起爆炸 8 22.9% 【解析】（1）由于一氧化碳具有可燃性，不纯点燃可能引起爆炸，所以实验中先通CO，除去装置内的空气； （2）因为少量澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以应该选择A中固体的质量变化进行计算，固体减少的质量为13.6g-11.2g=2.4g，即为氧化铁中氧元素的质量， 设氧化铁的质量为x， Fe2O3+3CO 2Fe+...

(1)下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：

XX钙片

[药品规格] 每片含CaCO3 0.625g

[用法用量] 每次一片，每天2次

①CaCO3的相对分子质量是_________。 ②如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为___________g。

(2)为解决化石燃料日益枯竭的危机，人类正在研究利用光解的方法制取未来理想燃料——氢气，请计算2升水理论上可以制得_________克的氢气。目前氢能源还不能广泛使用的原因是(至少答一条)：____________。

100 0.5g 222.2g 成本太高，储存困难。 【解析】(1)①CaCO3的相对分子质量：40+12+16×3=100。②如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为：2× 0.625g××100%=0.5g。(2)设2升水理论上可以制得氢气的质量是x，2升水的质量是：2000ml×1.0g/ml=2000g 2H2O2H2↑+ O2↑ 36 4 2000g x =，...

如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．反应物中有单质

B．该反应为置换反应

C．生成物的分子个数比为1：1

D．参加反应的和的质量比为17：24

B 【解析】 试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示： 依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应...

下列各图所示变化中，属于物理变化的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃，木条燃烧属于化学变化，错误；B、水蒸气变成水无新物质生成，属于物理变化，正确；C、木炭在氧气中燃烧，有二氧化碳生成，属于化学变化，错误；D、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙、水，属于化学变化，错误。故选B。

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是

A. t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等

B. t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等

C. 要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法

D. t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液

D 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三者的溶解度相等，故A正确；B、t1℃时，甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法，故C正确；D、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到180g甲的溶液，故D错误。故选D。

A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）

A. t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g

B. 将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温的方法

C. 在t2℃，A、B两种物质的溶液中溶质的质量分数相同

D. 要从B溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法

A 【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，A的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gA物质。那么50g水中最多溶解15gA物质，形成65gA的饱和溶液，正确；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而降低，故将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升温的方法，错误；C、由溶解度曲线可知，在t2℃，A、B两种物质的溶解度相等，但A、B两物质的溶液是否饱和不确定，因此溶质的质量分数不一定...

下列有关实验现象的描述中，正确的是

A. 加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴

B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体

C. 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末

D. 向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝

A 【解析】A、碱式碳酸铜是绿色的，加入会分解生成氧化铜、水和二氧化碳，故加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴，正确；B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；C、镁条在空气中燃烧，产生白烟，生成白色固体，错误；D、向少量氧化铜中加入稀硫酸，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝，错误。故选A。

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