题目内容
一块含有Fe2O3铁锈的铁片，质量为3 g，跟25 g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.1 g，试计算在含铁锈的铁片中单质铁的质量分数是多少？
答案：
解析：
提示：
解析：
| 解：设未生锈的铁质量为x
Fe+2HCl====FeCl2＋H2↑ 56 2 x 0.1 g 56∶2=x∶0.1 g x= 铁片中单质铁的质量分数是： [详解内容]
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=2.8 g
提示：
| 因为稀硫酸足量，充分反应后生成的0.1
g氢气是未生锈的铁与酸反应所产生的，铁锈跟盐酸不能产生氢气，所以未生锈的铁可通过氢气求得。
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练习册系列答案
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铁生锈是生活中常见的一种现象，某兴趣小组同学对一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
【实验】
| 步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
| ① |
| ________________ | 固体中含有水 |
| ② |
| 很快观察到溶液呈____色，然后观察到有气泡产生 | 固体中含有Fe2O3 |
| ③ | 收集步骤②试管中产生的气体， ________________ | 有爆鸣声 | 固体中含有_______ |
| ④ | 步骤②充分反应后，将试管中的物质倒在滤纸上 | 滤纸上有黑色固体 | 黑色固体的主要成分是____________ |
【分析】步骤②中Fe2O3参加反应的化学方程式为__________________。
【拓展】防止金属锈蚀是保护金属资源的重要途径，请你列举一种防止铁制品生锈的措施
。