Question

一块含有铁锈Fe₂O₃的铁片，质量为3.0 g，与25 g稀硫酸恰好完全反应，生成0.1 g　H₂．试计算：

(1)含有铁锈的铁片中铁的质量分数是多少？

(2)稀硫酸中H₂SO₄的质量分数是多少？

Answer 1

答案：（1）解：设未生锈的铁质量为x

Fe+2HCl====FeCl2＋H2↑

56                 2

x                 0.1 g

56∶2=x∶0.1 g

x==2.8 g，

铁片中单质铁的质量分数是：×100％=93.3%

（2）设原铁片中铁的质量为X,与铁反应的H2SO4质量为Y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
X Y 0.1g
X=2.8g Y=4.9g
Fe2O3的质量为0.2g
在算出与三氧化二铁反应的H2SO4质量为0.3675g
H2SO4%=21%