题目内容
已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验，主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查气密性；
②一定质量的试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量；
④从分液漏斗中滴入稀硫酸，直到 为止，写出反应的化学方程式 ；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量．
回答下列问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是 ．
（2）步骤⑤的目的是 ．
（3）分液漏斗中稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是 ．
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】本题是利用碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；将生成气体通过浓硫酸除去水分，浓盐酸易挥发不能来代替浓硫酸；
用碱石灰来吸收生成二氧化碳，根据生成气体二氧化碳的质量，反应前后U形管的质量差即为反应生成的二氧化碳质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算试样中纯碱的质量分数；
右边的干燥管为了使实验结果更准确，应该防止空气中的水和二氧化碳进入U形管中；
为了使装置内残余的二氧化碳也全部进入U型管，应从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．
【解答】解：④碳酸钠与硫酸反应有气体生成，当不再产生气体时说明碳酸钠已反应完；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
故答案为：不再产生气体； Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（1）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，这里浓硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸汽，防止水蒸汽进入U型管中．故答案为：除去水
（2）为了使装置内残余的二氧化碳也全部进入U型管，应从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．故答案为：使反应产生的二氧化碳全部进入U形管
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体一部分会被U型管中的碱石灰吸收，对测定结果有影响．故答案为：浓盐酸有挥发性，对测定结果有影响．
【点评】本实验的装置连接顺序非常严密，最前面的氢氧化钠溶液是为了防止空气中的二氧化碳进入装置，最后面的碱石灰也是为了防止空气中的二氧化碳进入装置．
王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小
明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 实验1：取滤渣乙加入盐酸 | 无气体产生 | 滤渣乙可能是___________ |
| 实验2：取滤液甲加入_____ | 无蓝色沉淀 | 滤渣乙一定是___________ |
【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的
结论。
如表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是( )
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去方法 | 反应类型 |
| A | CuO粉 | Cu粉 | 在空气中加热 | 化合反应 |
| B | CO2 | CO | 通过灼热的CuO | 置换反应 |
| C | H2 | HCl | 通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 | 分解反应 |
| D | KCl | K2SO4 | 溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤 | 复分解反应 |
A．A B．B C．C D．D
