题目内容
某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：
（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式： ； 写出小试管中发生反应的化学方程式： ．
（2）若实验室制二氧化碳应选装置 、药品为 （填名称）；发生反应的化学方程式：
【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：
假设1．两溶液恰好完全反应，溶质为 ；
假设2．两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；
假设3．
（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式：
（2）若实验室制二氧化碳应选装置
【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：
假设1．两溶液恰好完全反应，溶质为
假设2．两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；
假设3．
考点：盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答；
（2）根据实验室是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热进行解答；
【提出假设】：根据碳酸氢钠过量进行解答．
（2）根据实验室是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热进行解答；
【提出假设】：根据碳酸氢钠过量进行解答．
解答：解：（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）实验室是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以制二氧化碳应选装置应选C；稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
【提出假设】：
假设1：碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者恰好完全反应所得溶液是氯化钠的溶液；
假设3：假设碳酸氢钠过量，两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3；
【设计并进行实验和得出结论】：根据碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，可以利用这一现象进行实验．
故答案为：（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）C；稀盐酸和石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
【提出假设】：
假设1：氯化钠；
假设3：两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3．
（2）实验室是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以制二氧化碳应选装置应选C；稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
【提出假设】：
假设1：碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者恰好完全反应所得溶液是氯化钠的溶液；
假设3：假设碳酸氢钠过量，两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3；
【设计并进行实验和得出结论】：根据碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，可以利用这一现象进行实验．
故答案为：（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）C；稀盐酸和石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
【提出假设】：
假设1：氯化钠；
假设3：两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3．
点评：重点考查了碳酸氢钠的性质、方程式的书写以及实验室中常见气体的制备等知识，比较综合．
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