题目内容
有一包固体粉末，由 BaCl2、Na2CO3、CuSO4、BaSO4、Ba（NO3）2中的二种组成． 通过以下实验可确定其组成，请填写有关空格．
①取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀．过滤，滤液为无色澄清液，则固体粉末中一定不含有
②往滤出的白色沉淀中加过量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡，则固体粉末中一定含有
③先往①的滤液中加入过量的 进行酸化，然后加入少量 溶液．若 现象产生，则固体粉末中一定含有 ．
①取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀．过滤，滤液为无色澄清液，则固体粉末中一定不含有
②往滤出的白色沉淀中加过量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡，则固体粉末中一定含有
③先往①的滤液中加入过量的
考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质
专题：混合物组成的推断题
分析：根据硫酸钡难溶于水，氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钡沉淀溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．
解答：解：硫酸钡难溶于水，氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钡沉淀溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀．过滤，滤液为无色澄清液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以固体粉末中一定不含有：CuSO4，往滤出的白色沉淀中加过量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡，碳酸钠与氯化钡、硝酸钡生成的碳酸钡沉淀溶于酸，所以固体粉末中一定含有：Na2CO3，先往①的滤液中加入过量的稀硝酸进行酸化，除去过量的碳酸钠，然后加入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀现象产生，则固体粉末中一定含有：BaCl2．
故答案为：CuSO4，Na2CO3，硝酸，硝酸银，有白色沉淀，BaCl2．
取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀．过滤，滤液为无色澄清液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以固体粉末中一定不含有：CuSO4，往滤出的白色沉淀中加过量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡，碳酸钠与氯化钡、硝酸钡生成的碳酸钡沉淀溶于酸，所以固体粉末中一定含有：Na2CO3，先往①的滤液中加入过量的稀硝酸进行酸化，除去过量的碳酸钠，然后加入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀现象产生，则固体粉末中一定含有：BaCl2．
故答案为：CuSO4，Na2CO3，硝酸，硝酸银，有白色沉淀，BaCl2．
点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．
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