题目内容
【题目】某同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求：
（1）m的值为g
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g
（3）整个过程中参与反应的稀盐酸溶液的溶质的质量为多少？
【答案】
（1）3.3
（2）10
（3）解：设样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸溶液的溶质的质量为y，根据题目中提供的信息可知，碳酸钙与盐酸反应完全时所生成的二氧化碳的质量为4.4g
CaCO3+ | 2HCl=CaCl2+ | CO2↑+H2O |
100 | 73 | 44 |
x | y | 4.4g |
= 
= 
x=10g
y=7.3g
稀盐酸溶液的溶质的质量为7.3g
【解析】解：（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；（2）设样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸溶液的溶质的质量为y，根据题目中提供的信息可知，碳酸钙与盐酸反应完全时所生成的二氧化碳的质量为4.4g
CaCO3+ | 2HCl=CaCl2+ | CO2↑+H2O |
100 | 73 | 44 |
x | y | 4.4g |
= =
x=10g
y=7.3g（3）稀盐酸溶液的溶质的质量为7.3g．
所以答案是：（1）3.3；（2）10；（3）7.3．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
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