题目内容
10.请从下列物质中选择填空(填字母编号):A.金刚石 B.烧碱 C.盐酸 D.葡萄糖
E.二氧化硫 F.碳酸钾 F.二氧化碳 H.纯碱
(1)人体胃液中含有的酸是C; (2)易吸水而潮解的碱是B;
(3)草木灰的主要成分是F; (4)自然界中最坚硬的物质是A;
(5)“低血糖”的糖是D; (6)能引起酸雨的是E.
分析 根据常见物质的性质、成分等分析判断.
解答 解:(1)人体胃液中含有的酸是盐酸; (2)易吸水而潮解的碱是氢氧化钠;
(3)草木灰的主要成分是碳酸钾; (4)自然界中最坚硬的物质是金刚石;
(5)“低血糖”的糖是指葡萄糖; (6)二氧化硫是能引起酸雨的气体.
故答为:(1)C;(2)B;(3)F;(4)A;(5)D;(6E).
点评 本题较为简单,主要考查了课本中的基础知识,了解常见物质的性质、成分等即可分析解答.
练习册系列答案
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1.Fe3O4和CuO的固体混合粉末40g,高温下用C还原充分反应(假设生成的气体全部为二氧化碳),得到金属混合物为Wg,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生30g白色沉淀,则W的值为( )
| A. | 30.4g | B. | 28 g | C. | 35.6g | D. | 29.8g |
5.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是( )
| A. | 某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵态氮肥 | |
| B. | 向某无色溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红色--该溶液一定是碱溶液 | |
| C. | 把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭--该气体一定是二氧化碳 | |
| D. | 向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生--该固体一定是碳酸盐 |
15.同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究.
【查阅资料】
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
(1)现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性:取样于试管中,分别滴加紫色石蕊试液,均显蓝色;
酸碱度:NaHCO3溶液<Na2CO3溶液(填“>”或”“<”).
(2)稳定性:按图1,实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊,对应试管中发生反应的化学方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
结论:在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强(填“强”或“弱”).
(3)利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3:分别取Xg两种固体粉末加入20℃,10g水中充分溶解,通过观察溶解现象来区分,X可以是下列的A.(选填A、B或C)
A.2g B.0.96g C.0.5g
【问题讨论】
(4)实验结束时,应先B(选填A或B).
A.熄灭酒精灯 B.将甲、乙烧杯移开
(5)甲认为探究稳定性实验中,由于受热时两物质温度不同,不能得到(2)中的结论,经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论,理由是加热时碳酸钠的温度比碳酸氢钠温度高.
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数(图2,夹持装置略)

【问题讨论】
(6)实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气(或二氧化碳);
(7)A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳,若没有装置E,NaHCO3的质量分数测定结果会偏大(填“偏大”、“不变”或“偏小”).
(8)停止加热后,仍继续通入空气一段时间,目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收.
【含量测定】
(9)测得装置D的质量实验前为122.2g,实验后为124.4g,计算该样品中NaHCO3的质量分数.(要有计算过程)
【知识拓展】
(10)向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3,该反应的化学反应方程式为:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3.
【查阅资料】
| 20℃ | 8%Na2CO3溶液 | 8%NaHCO3溶液 |
| pH | 10.6 | 8.0 |
| 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
(1)现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性:取样于试管中,分别滴加紫色石蕊试液,均显蓝色;
酸碱度:NaHCO3溶液<Na2CO3溶液(填“>”或”“<”).
(2)稳定性:按图1,实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊,对应试管中发生反应的化学方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
结论:在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强(填“强”或“弱”).
(3)利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3:分别取Xg两种固体粉末加入20℃,10g水中充分溶解,通过观察溶解现象来区分,X可以是下列的A.(选填A、B或C)
A.2g B.0.96g C.0.5g
【问题讨论】
(4)实验结束时,应先B(选填A或B).
A.熄灭酒精灯 B.将甲、乙烧杯移开
(5)甲认为探究稳定性实验中,由于受热时两物质温度不同,不能得到(2)中的结论,经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论,理由是加热时碳酸钠的温度比碳酸氢钠温度高.
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数(图2,夹持装置略)
【问题讨论】
(6)实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气(或二氧化碳);
(7)A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳,若没有装置E,NaHCO3的质量分数测定结果会偏大(填“偏大”、“不变”或“偏小”).
(8)停止加热后,仍继续通入空气一段时间,目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收.
【含量测定】
(9)测得装置D的质量实验前为122.2g,实验后为124.4g,计算该样品中NaHCO3的质量分数.(要有计算过程)
【知识拓展】
(10)向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3,该反应的化学反应方程式为:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3.
2.学习化学后,我们学会了从微观角度认识物质,已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为:
两种原子中相等的是( )
| A. | 质子数 | B. | 电子数 | C. | 第一层电子数 | D. | 第二层电子数 |