Question

某纯碱样品中含有一定量的食盐，为测定其中氯化钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品12.3g放入烧杯中，逐滴加入75g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到84g的食盐溶液．计算原混合物中氯化钠的质量分数（CO₂的溶解忽略不计）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量就是反应后减少的质量，欲求氯化钠的质量分数，可根据减少的二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量，用样品质量减去碳酸钠的质量就是原混合物中氯化钠的质量就可求出．

解答：解：设，原混合物中碳酸钠的质量为X．
依题意反应生成的二氧化碳的质量为：12.3g+75g-84g=3.3g                 
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
X                     3.3g                               

106

x

=

44

3.3g

                                                
X=7.95g                                                       
原混合物中氯化钠的质量为12.3g-7.95g=4.35g
原混合物中氯化钠的质量分数为

4.35g

12.3g

×100%=34.5%
答：原混合物中氯化钠的质量分数为35.4%

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．