Question

7．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法，请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：

常见的几种离子	H+  Na+  Mg2+  OH-    Cl-    SO42-
对应元素及原子团 在化合物中的化合价	$\stackrel{+1}{H}$    $\stackrel{+1}{Na}$   $\stackrel{+2}{Mg}$    $\stackrel{-1}{OH}$    $\stackrel{-1}{Cl}$    $\stackrel{-2}{SO4}$
所能形成化合物的化学式	酸	碱	盐
	HCl H2SO4	NaOH Mg（OH）2	MgCl2 Na2SO4

（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等．
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表格中所给内容，请你再写出一种盐的化学式MgSO₄（或NaCl）．
（4）根据某物质的化学式FeCO₃可推出该物质所含阳离子的符号为Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）对比离子符号与其化合价可知规律．
（2）化学式的书写主要是利用化学式书写的一般规律，保证化合价代数和为零．
（3）利用离子符号确定其化合价，再结合化合物中元素的化合价代数和是零，以及化学式书写的一般规律书写即可．
（4）根据硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成的进行解答．

解答 解：（1）对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子数值相同，其符号即正负也相同．
（2）化学式的书写主要是利用化学式书写的一般规律，正价在前负价在后排列，并保证化合价代数和为零．
（3）利用离子符号H⁺、Na⁺、SO₄^2-确定其化合价分别是+1、+1、-2，再结合化合物中元素的化合价代数和是零，以及化学式书写的一般规律书写即可．
（4）硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成，所含阳离子的符号为Fe²⁺．
故答案为：（1）电荷；（2）化合价；（3）MgSO₄（或NaCl）；（4）Fe²⁺．

点评 该题是一道规律总结及应用题，解题的关键是对相关信息的分析与探讨，是一道训练学生识图分析能力的练习题．