题目内容
17．阳离子具有氩原子的电子层结构，阴离子具有氖原子的电子层结构的物质是（ ）| A． | KCl | B． | NaF | C． | MgCl2 | D． | K2O |
分析 阳离子具有氩原子的电子层结构，说明该元素是位于第四周期的金属元素；阴离子具有氖原子的电子层结构，说明该元素是位于第二周期的非金属元素，据此解答．
解答 解：阳离子具有氩原子的电子层结构，说明该元素是位于第四周期的金属元素；阴离子具有氖原子的电子层结构，说明该元素是位于第二周期的非金属元素；
A、钾元素是位于第四周期的金属元素，氯元素是位于第三周期的非金属元素，不符合题意；
B、钠元素是位于第三周期的金属元素，氟元素是位于第二周期的非金属元素，不符合题意；
C、镁元素位于第三周期的金属元素，氯元素是位于第三周期的非金属元素，不符合题意；
D、钾元素位于第四周期的金属元素，氧元素是位于第二周期的非金属元素，符合题意；
故选：D．
点评 明确元素在周期表中的位置和元素的性质即可正确解答，难度不大．
练习册系列答案
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7．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法，请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等．
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表格中所给内容，请你再写出一种盐的化学式MgSO4（或NaCl）．
（4）根据某物质的化学式FeCO3可推出该物质所含阳离子的符号为Fe2+．
| 常见的几种离子 | H+ Na+ Mg2+ OH- Cl- SO42- | ||
| 对应元素及原子团 在化合物中的化合价 | $\stackrel{+1}{H}$ $\stackrel{+1}{Na}$ $\stackrel{+2}{Mg}$ $\stackrel{-1}{OH}$ $\stackrel{-1}{Cl}$ $\stackrel{-2}{SO4}$ | ||
| 所能形成化合物的化学式 | 酸 | 碱 | 盐 |
| HCl H2SO4 | NaOH Mg（OH）2 | MgCl2 Na2SO4 | |
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表格中所给内容，请你再写出一种盐的化学式MgSO4（或NaCl）．
（4）根据某物质的化学式FeCO3可推出该物质所含阳离子的符号为Fe2+．
8．表是几种原子的构成及其相对原子质量近似值．
通过认真的阅读，你获得的信息有（写出三条）各原子中的质子数等于核外电子数、不同原子质子数不同、相对原子质量等于质子数和中子数的和．
| 原子种类 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 | 相对原子质量（近似值） |
| 氢 | 1 | 1 | 1 | |
| 碳 | 6 | 6 | 6 | 12 |
| 氧 | 8 | 8 | 8 | 16 |
| 钠 | 11 | 12 | 11 | 23 |
| 铁 | 26 | 30 | 26 | 56 |
6．关于分子、原子的说法错误的是（ ）
| A． | 分子和原子总在不断地运动 | B． | 同种原子可能构成不同分子 | ||
| C． | 分子的质量一定大于原子的质量 | D． | 化学变化中分子可分、原子不可分 |
