Question

4．请你猜测在空气中燃烧镁条反应前后剩余固体质量与镁条质量相比的变化情况，并做出合理解释．写出镁在空气中燃烧的化学方程式．

Answer 1

分析 （1）依据质量守恒定律的内容分析，强调反应前所有参与反应的物质质量总和与反应后所有生成的物质质量总和相等，据此对问题进行分析判断即可；
（2）根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析．

解答 解：①镁条在密闭容器中被点燃，发生的反应是2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，所以依据质量守恒定律的内容可知：参与反应的镁条质量与氧气的质量和应该等于生成的氧化镁的质量，所以镁条燃烧后的固体质量大于反应前的固体镁的质量；在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁；
故答案为：参与反应的镁条质量与氧气的质量和应该等于生成的氧化镁的质量，所以镁条燃烧后的固体质量大于反应前的固体镁的质量；2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；

点评 此题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是抓住参与反应的各物质的质量总和等关键点．