题目内容
根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在
30
30
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）在20℃时，甲的溶解度
＜
＜
乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）；（3）40℃时，将50g甲物质放入100g水中，充分溶解，形成的是
不饱和
不饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为33.3%
33.3%
；（计算结果精确到0.1%）（4）将甲、乙两种物质的饱和溶液由50℃降到20℃时，甲溶液溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数
小
小
（填“大”或“小”）．分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度可以进行有关的分析、计算；②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；④判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定将饱和溶液降温时是否有晶体析出，从而进行有关的分析判定．
解答：解：（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度；
（3）由甲物质的溶解度曲线可知，在40℃时，甲的溶解度是70g，由溶解度的涵义可知，40℃时，将50g甲物质放入100g水中，充分溶解，形成的是不饱和溶液，溶质的质量分数为：
×100%=33.3%；
（4）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度都随温度的升高而增大，乙的溶解度都随温度的升高增大幅度不大，当将甲、乙两种物质的饱和溶液由50℃降到20℃时，都有晶体析出，都形成了20℃时的饱和溶液，由于在20℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度，所以，在20℃时的饱和溶液中，甲溶液溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数小．
故答为：（1）30；（2）＜；（3）不饱和，33.3%；（4）小．
（2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度；
（3）由甲物质的溶解度曲线可知，在40℃时，甲的溶解度是70g，由溶解度的涵义可知，40℃时，将50g甲物质放入100g水中，充分溶解，形成的是不饱和溶液，溶质的质量分数为：
| 50g |
| 100g+50g |
（4）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度都随温度的升高而增大，乙的溶解度都随温度的升高增大幅度不大，当将甲、乙两种物质的饱和溶液由50℃降到20℃时，都有晶体析出，都形成了20℃时的饱和溶液，由于在20℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度，所以，在20℃时的饱和溶液中，甲溶液溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数小．
故答为：（1）30；（2）＜；（3）不饱和，33.3%；（4）小．
点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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（2006?淄博）以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：
根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：
| 试管编号 | 加入液体 | 加入物质 | 现象 |
| 1 | 10mL水 | 少量食盐 | 不溶 |
| 2 | 10mL乙醇 | 少量食盐 | 溶解 |
| 3 | 10mL水 | 几小粒碘 | 不溶 |
| 4 | 10mL乙醇 | 几小粒碘 | 溶解 |
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件______有关．
如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是______．
（3）根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是______、______（答两条）．
