题目内容
8．K2FeO4是一种新型的绿色环保水处理剂，K2FeO4中Fe元素的化合价是（ ）| A． | +2 | B． | +3 | C． | +6 | D． | +7 |
分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾（K2FeO4）的化学式进行解答本题．
解答 解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
故选C．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
练习册系列答案
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18．将100g10%的稀盐酸与100g10%的氢氧化钠溶液混合充分反应后，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 此反应属于中和反应 | |
| B． | 此反应的化学方程式可以表示治疗胃酸过多的反应原理 | |
| C． | 此反应所得溶液中的溶质是2种 | |
| D． | 此反应的实质是H+和OH-结合生成H2O |
13．不锈钢材料中含有金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．某学习小组对三种金属Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．
【提出猜想】结合所学知识，猜想三种金属的金属活动性由强到弱的关系：
猜想一：Al、Cr、Cu
猜想二：Cr、Al、Cu
猜想三：Al、Cu、Cr．
【实验一】分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸，然后将用砂纸打磨过的铬、铝、铜金属片分别放入三支试管中，观察现象．
【实验现象】
写出Al与稀硫酸反应的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
【实验结论】猜想一成立．
【查阅资料】铬与稀硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【实验二】取两支试管，分别向其中加入等量的CrSO4溶液，然后将用砂纸打磨过的铝，铜金属片分别放入两支试管中，观察到Al可以与CrSO4溶液反应置换出金属Cr，而Cu不与CrSO4溶液反应．
【实验小结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有两种，分别是：①金属是否与酸反应及反应的剧烈程度；②一种金属与另一种金属的化合物的溶液能否发生置换反应．
【提出猜想】结合所学知识，猜想三种金属的金属活动性由强到弱的关系：
猜想一：Al、Cr、Cu
猜想二：Cr、Al、Cu
猜想三：Al、Cu、Cr．
【实验一】分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸，然后将用砂纸打磨过的铬、铝、铜金属片分别放入三支试管中，观察现象．
【实验现象】
| 金属 | Cr | Al | Cu |
| 与稀硫酸反应现象 | 铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色 | 反应较剧烈，铝片表面产生的气泡较快 | 无明显现象 |
【实验结论】猜想一成立．
【查阅资料】铬与稀硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【实验二】取两支试管，分别向其中加入等量的CrSO4溶液，然后将用砂纸打磨过的铝，铜金属片分别放入两支试管中，观察到Al可以与CrSO4溶液反应置换出金属Cr，而Cu不与CrSO4溶液反应．
【实验小结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有两种，分别是：①金属是否与酸反应及反应的剧烈程度；②一种金属与另一种金属的化合物的溶液能否发生置换反应．
A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体．其转化关系如图所示：