题目内容
200g某硫酸恰好和26g锌完全反应．试计算：
（1）这种硫酸中溶质的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）这种硫酸中溶质的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
分析：（1）稀硫酸为混合物，所以解答时根据锌的质量结合反应的化学方程式求出稀硫酸中硫酸的质量，进而可得答案；
（2）根据锌的质量求出反应后生成硫酸锌的质量，然后根据溶液正溶质的质量分数求出其溶质的质量分数即可．
（2）根据锌的质量求出反应后生成硫酸锌的质量，然后根据溶液正溶质的质量分数求出其溶质的质量分数即可．
解答：解：（1）设生成的氢气质量为x，生成硫酸锌的质量为y，稀硫酸溶质的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
26g z y x
=
=
=
解得：x=0.8g y=64.4g z=39.2g
则硫酸的溶质质量分数为
×100%=19.6%
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=28.6%
答：（1）稀硫酸中溶质的质量为19.6g； （2）反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
26g z y x
| 65 |
| 26g |
| 98 |
| z |
| 161 |
| y |
| 2 |
| x |
解得：x=0.8g y=64.4g z=39.2g
则硫酸的溶质质量分数为
| 39.2g |
| 200g |
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
| 64.4g |
| 200g+26g-0.8g |
答：（1）稀硫酸中溶质的质量为19.6g； （2）反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式，溶质的质量分数的计算方法．
练习册系列答案
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（1）第 组所取的铁样品和稀硫酸恰好完全反应．
（2）假设杂质全部为碳，请通过计算说明这批钢材是否合格？
（3）试计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | |
| 烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g |
| 加入的铁样品 | 8.5g | 8.5g | 13.5g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物 | 208.2g | 158.2g | 163.2g |
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（1）钢材含碳量的范围是 ．
（2）哪一组所取的铁样品和稀硫酸恰好完全反应？
（3）假设杂质全部为碳，请通过计算说明这批钢材是否合格？
（4）试计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
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| 充分反应后，烧杯+剩余物 | 208.2g | 158.2g | 163.2g |
（1）钢材含碳量的范围是
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（1）当加入稀硫酸的质量为 g时，反应恰好完成．
（2）计算生成氢气的总质量（写出计算过程）．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体质量/g | 43.5 | 37.0 | 33.75 | 33.75 |
（2）计算生成氢气的总质量（写出计算过程）．