题目内容

某粗盐溶液中，含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠和泥沙．进行以下操作可将杂质除去：

①过滤

②加适量盐酸

③加过量氢氧化钠溶液

④加过量碳酸钠溶液

⑤加适量氯化钡溶液

正确的操作顺序是

[　　]

A．⑤④③①②

B．①②③④⑤

C．①⑤④②③

D．⑤④③②①

答案：A
练习册系列答案
相关题目
17、某化学课外活动小组欲从含少量泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质的粗盐中得到精盐，设计了如下方案：
方案l：溶解→过滤→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发
方案2：溶解→过滤→加入过量NaOH→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发
方案3：溶解→过滤→加入过量石灰乳→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发
相关信息
信息一：石灰乳中含有较多未溶解的Ca（OH）2
信息二：部分物质溶解性：MgCO3微溶、CaCO3难溶、Mg（OH）2难溶、Ca（OH）2微溶
信息三：部分化学试剂的市场价格
    试剂     NaOH    Ca（OH）2
    价格（元?t-1）     2305.00     1200.00
请根据题目要求及以上信息，回答下列问题：
（1）上述每个方案都设计了两次过滤，第一次过滤的作用是
除去泥沙
；每个方案中都设计要调节pH，其值为
7
．
（2）通过分析，活动小组的同学认为上述方案3设计是最合理的．那么方案3优于方案2的理由是
方案3中选用的原料Ca（OH）2经济廉价
，
方案l的不足之处是
方案l中对MgCO3的微溶考虑不充分，将使MgCl2不能很好的被除去（或MgCl2不能很好的被除去）
．
方案3中发生反应的化学方程式为
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
；
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
．（写出其中两个）
（3）方案3中选用石灰乳而不选用澄清石灰水的原因是
A、B、D
．
A．澄清石灰水中含Ca（OH）2较少，石灰乳中含Ca（OH）2较多
B．澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度较小，选用澄清石灰水稀释了原溶液，使蒸发时间延长
C．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不断参与反应，未溶解的Ca（OH）2不会溶解补充
D．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不断参与反应，未溶解的Ca（OH）2不断溶解补充．
某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙、某同学设计了以下提纯方案：

请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的
氯化镁
氯化镁
．
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是
漏斗
漏斗
．
（3）醒制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCI
3
3
g，水
47
47
ml．
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为
刚刚无气泡产生
刚刚无气泡产生
时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分
没有
没有
（填“有”或“没有”）影响．
（5）操作C的名称为
蒸发
蒸发
；某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
AB
AB
．
A．蒸发时有一些液体、固体溅出   
B．从蒸发皿将所得食盐晶体转移称量时有一定量残留往玻璃棒上
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
福鼎东南濒临东海，通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示：
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【MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl　    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl】
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
 
．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
 
．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2中不该出现的情形是
 
（填序号）．
（3）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以
 
．
A．玻璃棒不断搅拌　　
B．来回移动酒精灯加热　　
C．来回移动蒸发皿加热
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
 
．
（5）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是
 
．
A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发   
B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥 
D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解
（6）小京同学准确称取9克NaCl配制成100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内写好标签．
某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
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（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）
 
．
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（2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是-（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损   B．蒸发时有固体溅出     C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）在得到食盐固体的过程中，当
 
出现时，就要停止加热．
（4）若用以上操作得到的食盐配制100g 10%的氯化钠溶液时，回答下列问题：
①计算：需要
 
g氯化钠固体．
②称量：称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的
 
（填字母）．
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③溶解：该步操作需要用到下列仪器中的a、e和
 
仪器（填序号）．
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
④若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数
 
10%（填“大于”或“小于”或“等于”）．

某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙、某同学设计了以下提纯方案：

请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的______．
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是______．
（3）醒制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCI______g，水______ml．
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为______时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分______（填“有”或“没有”）影响．
（5）操作C的名称为______；某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是______．
A．蒸发时有一些液体、固体溅出　
B．从蒸发皿将所得食盐晶体转移称量时有一定量残留往玻璃棒上
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式______．

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