题目内容
某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母） ．
（2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是-（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）在得到食盐固体的过程中，当 出现时，就要停止加热．
（4）若用以上操作得到的食盐配制100g 10%的氯化钠溶液时，回答下列问题：
①计算：需要 g氯化钠固体．
②称量：称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的 （填字母）．
③溶解：该步操作需要用到下列仪器中的a、e和 仪器（填序号）．
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
④若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数 10%（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）
（2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是-（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）在得到食盐固体的过程中，当
（4）若用以上操作得到的食盐配制100g 10%的氯化钠溶液时，回答下列问题：
①计算：需要
②称量：称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的
③溶解：该步操作需要用到下列仪器中的a、e和
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
④若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数
分析：（1）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体，据此进行分析解答；
（2）根据蒸发时有固体溅出和溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足都有可能使最终所得NaCl晶体偏少进行解答；
（3）根据蒸发时得到食盐固体的过程中，当较多固体出现时，就要停止加热进行解答；
（4）根据溶液配制的步骤以及注意事项进行解答．
（2）根据蒸发时有固体溅出和溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足都有可能使最终所得NaCl晶体偏少进行解答；
（3）根据蒸发时得到食盐固体的过程中，当较多固体出现时，就要停止加热进行解答；
（4）根据溶液配制的步骤以及注意事项进行解答．
解答：解：（1）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体；图中A为蒸发操作，B为过滤操作，C为溶解操作．操作①与C对应，操作②与B对应，操作③与A对应；故填：CBA；
（2）蒸发时有固体溅出和溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足都有可能使最终所得NaCl晶体偏少；故选：BC；
（3）蒸发时得到食盐固体的过程中，当较多固体出现时，就要停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干；故填：较多固体；
（4）①计算：需要氯化钠固体的质量=100g×10%=10g；故填：10；
②称量：称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，则烧杯和氯化钠的总质量=10g+23.1g=33.1g，所以在托盘天平上已放30g的砝码，游码的质量为3.1g，所以天平上的游码位置应是如图B所示；故填：B；
③溶解：该步操作需要用到的仪器中有烧杯、100mL量筒、玻璃棒；故填：c；
④若量水时俯视读数，所取水的实际体积要小于90mL，所以则所得溶液中氯化钠的质量分数大于10%．故填：大于．
（2）蒸发时有固体溅出和溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足都有可能使最终所得NaCl晶体偏少；故选：BC；
（3）蒸发时得到食盐固体的过程中，当较多固体出现时，就要停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干；故填：较多固体；
（4）①计算：需要氯化钠固体的质量=100g×10%=10g；故填：10；
②称量：称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，则烧杯和氯化钠的总质量=10g+23.1g=33.1g，所以在托盘天平上已放30g的砝码，游码的质量为3.1g，所以天平上的游码位置应是如图B所示；故填：B；
③溶解：该步操作需要用到的仪器中有烧杯、100mL量筒、玻璃棒；故填：c；
④若量水时俯视读数，所取水的实际体积要小于90mL，所以则所得溶液中氯化钠的质量分数大于10%．故填：大于．
点评：本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、过滤的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH4Cl
NH3↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式______．
②操作Ⅱ的名称为______．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是______．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是______（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是______（填字母）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为______．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| ______ | ______ | 样品不含晶体A |
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为______，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是______，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加______，观察现象判断．
A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为______ （写出计算过程）
兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH4Cl
NH3↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式 ； ．
②操作Ⅱ的名称为 ．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是 ．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是 （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是 （填字母）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 ； ．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
|
|
| 样品不含晶体A |
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是 ，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加 ，观察现象判断．
A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）
兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH4Cl
NH3↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式 ．
②操作Ⅱ的名称为 ．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是 ．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是 （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是 （填字母）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 ．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是 ，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加 ，观察现象判断．
A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH4Cl
NH3↑+HCl↑．④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式 ．
②操作Ⅱ的名称为 ．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是 ．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是 （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是 （填字母）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 ．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| 样品不含晶体A |
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是 ，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加 ，观察现象判断．
A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）
兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH4Cl
NH3↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式 ．
②操作Ⅱ的名称为 ．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是 ．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是 （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是 （填字母）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 ．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是 ，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加 ，观察现象判断．
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③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）
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③NH4Cl
NH3↑+HCl↑．④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：
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（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式 ．
②操作Ⅱ的名称为 ．
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A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳
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A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 ．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| 样品不含晶体A |
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是 ，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加 ，观察现象判断．
A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）