Question

工业上用氨气（NH₃）制取硝酸（HNO₃），工业流程为：①4NH₃+5O₂

△   .

4NO+6H₂O　  ②2NO+O₂=2NO₂
③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，下列判断不正确的是（　　）

• A、②为化合反应
• B、一氧化氮（NO）的化学性质稳定
• C、上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5
• D、制取硝酸过程中产生的NO可循环使用

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,有关元素化合价的计算,反应类型的判定

专题：物质的制备

分析：A、根据反应的特点分析；
B、根据一氧化氮与氧气的反应分析一氧化氮的性质；
C、根据氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合价进行分析；
D、根据第三步反应后的生成物中的一氧化氮在第二步的反应中有能重复使用进行分析．

解答：解：A、反应②是两种物质生成了一种物质，满足化合反应的条件，该反应属于化合反应，故A正确；
B、一氧化氮能与空气中的氧气反应，说明一氧化氮在空气中很不稳定，故B错误；
C、氨气中氮元素的化合价是-3价，一氧化氮中氮元素的化合价是+2价，二氧化氮中氮元素的化合价为+4，硝酸中氮元素的化合价是+5价，故C正确；
D、第三步反应后的生成物中的一氧化氮在第二步的反应中有能重复使用，所以制取硝酸过程中产生的NO可循环使用，故D正确．
故选B．

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应流程中的各种物质和发生的各个反应，然后结合学过的知识对选项进行逐一的分析判断即可．