题目内容

14．下列对有关实验异常现象分析合理的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂--铁丝没有烧成螺旋状
B．向澄清石灰水中通入二氧化碳无明显现象--可能石灰水变质
C．用高锰酸钾制氧气时水槽里的水变红了--先熄灭酒精灯
D．电解水得到的氢气与氧气体积比大于2：1--氧气易溶于水

分析 A、根据铁丝燃烧实验的注意事项分析解答；
B、根据向澄清的石灰水中通入二氧化碳无明显现象的可能原因分析；
C、高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入水槽；
D、根据氧气和氢气的溶解性分析．

解答 解：A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是因为在集气瓶底部没有预先放一些水或沙子，故错误；
B、澄清石灰水通入二氧化碳不变浑浊，可能是石灰水变质，也可能是所用盐酸太浓，氯化氢气体溶于水形成盐酸与氢氧化钙溶液反应，从而不变浑浊，正确；
C、用高锰酸钾制氧气时水槽里的水红了，是因为试管口未放棉花，故错误；
D、电解水得到的氢气与氧气的体积比大于2：1，是氧气比氢气更易溶于水，氧气的溶解性是不易溶于水，故错误．
故选B．

点评 了解物质的性质及相关实验的注意事项，并会应用相关知识分析和解决问题，是解答的关键．

练习册系列答案
相关题目
4．实验室常用下列装置制取气体．请你根据所学知识回答问题．

（1）小李在实验中用氯酸钾和另一种固体混合制取氧气，他选择上述装置中的A（填字母）和E进行组装．
（2）小红用装置B和D（填字母）进行组装制取二氧化碳，所用药品名称为大理石或石灰石和稀盐酸．
（3）若要排尽F中的空气收集H2，则H2应从导管口b（选填“a”或“b”）嘴通入．
（4）G装置相对于B装置的优点是通过分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率．
5．下列是有关自来水及其净化的问题，试回答：
（1）区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是肥皂水；
（2）高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体．目前被广泛应用于自来水净化处理领域，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6．
（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为Ca（ClO）2．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+CO2═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为H2O．
2．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（　　）
A．
研究空气中氧气的含量		B．
  研究铁生锈的条件
C．
 研究燃烧的条件		D．
研究二氧化碳与水的反应
9．某实验小组利用如图装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
【查阅资料】白磷着火点只有40℃．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按图连好仪器，夹紧弹簧夹．放在托盘天平上称量，称得质量为ag，然后将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．写出白磷燃烧的实验现象产生大量白烟，放热，若将装置中的白磷换成红磷做该实验能否看到相同的现象？不能（填“能”或“不能”）．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先变大，后缩小；
（3）待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷出来，②当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小；空气中氧气的体积分数约占空气的$\frac{1}{5}$．
【得出结论】氧气体积约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
【拓展】将反应后的装置放到天平上称量，称得的质量ag．（填“=a”“＞a”“＜a”）
19．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金勇于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是硬度大、密度小．
（1）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是所用的酸不一样．
②实验二中，若出现铁表面有红色固体析出现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室中用如图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后装置A中剩余物的质量或反应前后装置B的质量．
6．为了预防碘缺乏疾病，主要防治措施是在食盐中加碘，这里的“碘”应理解为（　　）
A．元素B．分子C．单质D．离子
3．下列物种中，属于纯净物的是（　　）
A．大理石B．食醋C．液氧D．锰结核
4．如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．

（1）写出仪器名称：⑧长颈漏斗．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是⑦②⑧（选填序号）．反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若用如图2装置收集二氧化碳气体，进气口应为a端．（选填“a”或“b”）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网