题目内容
某品牌钙片的标签如图所示，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素．
某实验小组做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，实验数据如下：
计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签．
高温煅烧含碳酸钙为80%的石灰石250g，可制得二氧化碳气体多少克？并求出高温下二氧化碳气体的体积（CO2在标准状况下的密度为1.98g/L）
某实验小组做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，实验数据如下：
| 物质的质量 | |
| 反应前：烧杯+盐酸 | 22g |
| 10片钙片 | 8g |
| 反应后：烧杯+剩余物 | 26.7g |
计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签．
高温煅烧含碳酸钙为80%的石灰石250g，可制得二氧化碳气体多少克？并求出高温下二氧化碳气体的体积（CO2在标准状况下的密度为1.98g/L）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：根据质量守恒定律可以计算出实验的得到二氧化碳的质量，然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式即可计算出参与反应的碳酸钙的质量（即10片钙片的质量），进而计算出每片此钙片含碳酸钙的质量，再根据碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数求出钙元素的质量；
根据含碳酸钙为80%的石灰石250克求出碳酸钙的质量，然后根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式计算出二氧化碳的质量，质量除以密度即可求出二氧化碳的体积．
根据含碳酸钙为80%的石灰石250克求出碳酸钙的质量，然后根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式计算出二氧化碳的质量，质量除以密度即可求出二氧化碳的体积．
解答：解：①根据表格中数据可以知道生成气体的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g
设含碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
=
解得：x=7.5g
7.5g÷10=0.75g
答：每片此钙片含碳酸钙的质量为0.75g；
②每片此钙片的含钙量=0.75g×40%=0.3g，所以应该让标明含钙量为0.3g，或者改为含碳酸钙质量为0.75g．
③含碳酸钙为80%的石灰石250克中碳酸钙的质量为250g×80%=200g
设生成的二氧化碳的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
200g x
=
x=88g
体积为：
=44L
答：生成二氧化碳的质量为88g，体积为44升．
设含碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 3.3g |
解得：x=7.5g
7.5g÷10=0.75g
答：每片此钙片含碳酸钙的质量为0.75g；
②每片此钙片的含钙量=0.75g×40%=0.3g，所以应该让标明含钙量为0.3g，或者改为含碳酸钙质量为0.75g．
③含碳酸钙为80%的石灰石250克中碳酸钙的质量为250g×80%=200g
设生成的二氧化碳的质量为x
CaCO3
| ||
100 44
200g x
| 100 |
| 44 |
| 200g |
| x |
x=88g
体积为：
| 88g |
| 1.98g/L |
答：生成二氧化碳的质量为88g，体积为44升．
点评：本题难度不大，掌握有关化学式的计算、利用化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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①有可燃物 ②有足够的氧气③温度达到可燃物的着火点 ④燃料必须装在火炬里．
①有可燃物 ②有足够的氧气③温度达到可燃物的着火点 ④燃料必须装在火炬里．
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