Question

19．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．
请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用发生装置A（填序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑此反应类型是分解反应；若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满了氧气．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是控制氧气产生的快慢和量的多少．欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入；
（3）实验室检验二氧化碳的方法是（用化学方程式表示）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；一般不用F装置收集CO₂的原因是二氧化碳能溶于水．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中最容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填序号）

Answer 1

分析 （1）根据方程式的书写方法、发生装置的选择方法、氧气的验满方法来分析；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，该装置的优点是：控制氧气产生的快慢和量的多少；氧气的密度比水小；
（3）根据二氧化碳的性质分析解答；
（4）根据一氧化氮的性质分析收集的方法及装置．

解答 解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．是由固体加热制氧气，所以选择装置A来制取；D装置收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满了氧气．
故答案为：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满了氧气；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，该装置的优点是：控制氧气产生的快慢和量的多少；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，因为气体的密度总比水的密度小，因此再将气体从b进入即可，故答案为：控制氧气产生的快慢和量的多少；b；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，所以用装置E收集二氧化碳时，二氧化碳从长管进入，二氧化碳能溶于水，所以一般不用排水法收集二氧化碳；故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；a；二氧化碳能溶于水；
（4）由于一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，只能用排水法收集，收集装置是：F．故填：F．

点评 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了改进装置的优点等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．