Question

用20克的KmnO₄加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克．问：
①制取氧气多少克？
②消耗了多少克的KmnO₄？
③KmnO₄分解的百分率是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：反应前后固体质量差即为反应生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以计算分解的高锰酸钾的质量，进一步可以计算高锰酸钾分解的百分率．

解答：解：①反应生成氧气的质量为：20g-18.72g=1.28g；
答：生成氧气的质量为1.28g．
②解：设分解的高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                  32
  x                  1.28g

316

32

=

x

1.28g

，
x=12.64g，
答：分解的高锰酸钾的质量为12.64g．
③高锰酸钾分解的百分率为：

12.64g

20g

×100%=63.2%，
答：高锰酸钾分解的百分率为63.2%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．