题目内容

13．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）
A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．量筒

分析 实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．

解答 解：A、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．
B、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误．
C、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要进行蒸发，不需要使用蒸发皿，故选项正确．
D、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．液态氧B．空气C．汽水D．石油
4．用图所示装置测定空气中氧气的体积分数，实验时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL水，按图连好仪器．
（1）检查装置气密性．方法是将导气管放入水中，双手捂住集气瓶，观察到烧杯中有气泡冒出；松开手后，导气管内有液柱，证明气密性良好．松开手后，导气管内有液柱的原因是松开手后温度降低，气压变小．
（2）写出白磷燃烧反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为70mL．
1．人类生产和生活中都离不开金属．
（1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和导电性．
（2）铁制品经常会生锈，其生锈的条件是和O2、H2O同时接触．
（3）工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力．其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2═Cr+FeCl2．铁的金属活动性比铬强（填“强”或“弱”）．
8．如图所示，取2根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，分别盘成螺旋状，将其一端系在粗铜丝上，另一端系一根火柴，点燃火柴，快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：I中铁丝剧烈燃烧，II中铁丝没有燃烧．
（1）I中发生反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）集气瓶中加入少量水的作用是防止瓶底炸裂．
（3）Ⅱ中铁丝没有燃烧的原因是温度没有达到铁丝的着火点．
18．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体的是（　　）
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．向集气瓶中倒入澄清石灰水D．将燃着的木条伸入集气瓶中

两种元素X和Y的相对原子质量之比为7:8,在它们组成的化合物的化学式中X和Y的质量之比为7:4,则该化合物的化学式为 ( )

A. XY B. X2Y C. XY2 D. X2Y3
19．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（　　）
A．石灰石B．硝酸铵C．烧碱D．食盐

已知 NaOH 容易与空气中的 CO2 作用而变质。 夜华同学在实验室发现一瓶敞口放置的 NaOH 固体后，设计方案，对这瓶 NaOH 固体变质情况进 行了如下实验探究：

回答下列问题：

（1）上述实验操作①的名称是：__________。

（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是______。

（3）根据上述实验，若步骤 5 测出溶液 E 的 PH =7，可以确定该固体______变质(选填“已全部” 或“已部分”或“未”)；若测出溶液 E 的 PH >7，可以确定该固体 A 的成分为_______。

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