Question

【题目】皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。

（提出问题）（1）白色沉淀A是什么？（2）无色滤液B中的溶质有哪些？

（查阅资料）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、和过量的固体混合物。

（理论推理）（1）白色沉淀A是，请写出生成该沉淀的化学方程式_____________________________。

（2）滤液B中含有、、三种溶质。

（实验验证）为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	取少量滤液B于试管中，加入过量的溶液，过滤	____________	滤液B中含有、、NaCl
Ⅱ	取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液	____________
Ⅲ	另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入______溶液	产生白色沉淀

（拓展提升）

（1）向步骤Ⅰ中加入过程溶液的目的是_____________________________。

（2）小妮同学认为若将步骤Ⅰ中的溶液换为溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理_______（填“合理”或“不合理”）。

（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的溶液，也能得出滤液B的溶质中含有和的结论，你是否同意他的观点_______（填“同意”或“不同意”）。

Answer 1

【答案】 产生白色沉淀 溶液由无色变成红色 硝酸银（或） 验证并除去溶液中的 不合理 同意

【解析】

[理论推理]根据反应氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，白色沉淀A是CaCO3，生成该沉淀的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

[实验验证]

Ⅰ、硝酸钡与碳酸钠会产生碳酸钡白色沉淀，取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，产生白色沉淀，说明滤液B中含有Na2CO3；

Ⅱ、取少量步骤 I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，溶液呈碱性，说明滤液B中含有NaOH；

Ⅲ、另取少量步骤 I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，可以除去硝酸钡，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液B中含有NaCl；

[拓展提升]

（1）向步骤 I中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3；

（2）加入BaCl2溶液会引入氯离子，无法证明氯化钠的存在，故不合理；

（3）向滤液B中先加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，溶液呈碱性，说明滤液B中含有NaOH，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明滤液B中含有Na2CO3；故也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论