Question

有一种石灰石样品（主要成分为CaCO₃）．其中含有二氧化硅杂质（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应）．某学生取2g这种石灰石样品，把25g盐酸分5次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表（发生反应的化学方程式为：（ CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

实验顺序	加入稀盐酸的质量	剩余固体质量
第一次	5g	1.315g
第二次	5g	0.63g
第三次	5g	0.3g
第四次	5g	m
第五次	5g	0.3g

（1）表中m的数据是

 

g．
（2）该石灰石样品中含CaCO₃的质量分数为多少？
（3）求2g石灰石完全反应后可生成多少g CO₂？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据表中数据可以判断反应是否完全反应，并且能够判断m的值和碳酸钙的质量；
根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量．

解答：解：（1）第一次加入5g稀盐酸时，剩余固体质量是1.315g，反应的碳酸钙的质量为：2g-1.315g=0.685g，第二次加入5g稀盐酸时，剩余固体质量是0.63g，反应的碳酸钙的质量为：1.315g-0.63g=0.685g，第三次加入5g稀盐酸时，剩余固体质量是0.3g，反应的碳酸钙的质量为：0.63g-0.3g=0.33g，说明第三次加入稀盐酸时，碳酸钙已经完全反应，因此表中m的数据是0.3g．
故填：0.3．
（2）该石灰石样品中含CaCO₃的质量分数为：

2g-0.3g

2g

×100%=85%
答：该石灰石样品中含CaCO₃的质量分数为85%．
（3）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
2g-0.3g               x

100

2g-0.3g

=

44

x

，
x=0.748g，
答：生成二氧化碳的质量是0.748g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．