Question

人体缺钙易患“骨质疏松症”．一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中补充钙质0.5g．若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25g，且知“盖中盖”钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙（C₆H₁₁O₇）₂Ca．试求：
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量：

430

．
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数：

9.3%

．
（3）该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数：

86.1%

．

Answer 1

分析：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（3）该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数

解答：解：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量是（12×6+1×11+16×7）×2+40=430．
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数是

40

430

×100%≈9.3%．
（3）需从药物中补充钙质0.5g，所需葡萄糖酸钙的质量为：0.5÷9.3%=5.38g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25g，该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为

5.38g

6.25g

×100%≈86.1%．
故答案为：（1）430；（2）9.3%；（3）86.1%．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．