题目内容

19．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
（1）如图甲所示．通电一段时间后，试管1中所收集的气体为氢气，该反应的符号表达式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）小刚自制了一个简易净水器（如图乙）净化雨水，其中小卵石的作用是过滤．
（3）判断自来水不是硬水的方法和现象是向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很少，说明是硬水
（4）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸．

分析 （1）根据电解水实验的现象、结论分析回答；
（2）过滤可以除去不溶于水的物质；
（3）可以用肥皂水检验硬水和软水；
（4）加热煮沸可以降低水的硬度．

解答 解：（1）由电解水的装置可知，试管1中所收集的气体为电源的负极产生的气体，较多是氢气，电解水生成了氢气和氧气，该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的．该反应的化学方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）小卵石、石英砂的作用是过滤；
（3）向水中加入肥皂水时，如果产生大量的泡沫，说明是软水；如果产生的泡沫很少，说明是硬水．
（4）要降低水的硬度，生活中采用的加热煮沸可以降低水的硬度；
故答案为：
（1）氢气；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）过滤；
（3）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很少，说明是硬水；
（4）加热煮沸．

点评 解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
相关题目
10．计算下列各题：
（1）氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量=160．
（2）氧化铁中铁，氧元素质量比=7：3．
（3）氧化铁中铁元素的质量分数=70%．
（4）16克氧化铁中含铁元素的质量为11.2克．
10．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品．实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）通过实验2可以测定空气中氧气含量．待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小．
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③⑤⑥．（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验2中两容器中水所起的作用相同
⑤实验3中的气球起到了防止锥形瓶内的烟气与外界交换的作用
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．
7．下列属于分子式的是（　　）
A．CuB．SiC．CO2D．NaCl
14．从宏观知微观．
（1）夏天自行车容易爆胎，微观解释为夏天温度高，分子间的间隔随着温度的升高而增大；
（2）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N、H（填符号）．
4．中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了2015年诺贝尔医学奖．已知青蒿素的化学式为C15H22O5，其分子中含有与H2O2类似的结构，下列叙述正确的是（　　）
A．青蒿素由碳、氢、氧原子构成B．1个青蒿素分子中含有11个氢分子
C．提取青蒿素过程中应尽量避免高温D．青蒿素通过人工手段不能合成
11．下列物质的用途和对应的性质归纳如下，其中有错误的是（　　）
A．
氮气的化学性质稳定--填充食品包装袋防腐
B．
稀有气体通电时能发出不同颜色的光--用于霓虹灯
C．
氧气化学性质较活泼-供给呼吸
D．
氧气性质较活泼-光合作用原料
8．有三颗无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊．则x、y、z分别是（　　）
A．CH4　H2 COB．CH4 CO   H2C．CO   CH4　H2D．H2　CH4　CO
9．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室用一种暗紫色固体制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）铁丝在纯净的氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末状固体2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（4）实验室用氯酸钾制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

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