题目内容
7．
如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）| A． | 右试管中溶液为浅绿色 | |
| B． | 两试管中所得溶液的质量相等 | |
| C． | U型管中液面左升右降 | |
| D． | 右试管比左试管中产生气泡的速率快 |
分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的；
金属均有剩余，说明稀盐酸不足，进一步说明两个反应中生成的氢气质量相等．
解答 解：A、右试管中产生的溶液是氯化亚铁溶液，溶液为浅绿色，该选项说法正确；
B、因为产生的氢气质量相等，因此反应的锌和铁不相等，形成的溶液质量不相等，该选项说法不正确；
C、因为产生的氢气质量相等，压强相等，U型管中液面不变，该选项说法不正确；
D、铁不如锌活泼，因此右试管比左试管中产生气泡的速率慢，该选项说法不正确．
故选：A．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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13．某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下面所示的三个实验．
（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性．观察到试管中溶液变为红色，可得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙或CaCO3．
（2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质的成分展开了探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想】
猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想四：滤液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠．
【讨论】大家一致认为猜想二不成立，理由是氢氧化钙与碳酸钠能反应不能共存．
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
（3）实验结束，小组同学对废液进行处理，将实验一、实验二的溶液倒入同一洁净的烧杯时，得到无色溶液，则实验二试管中溶液含有的溶质为氯化钠、氯化氢（NaCl、HCl）．
（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性．观察到试管中溶液变为红色，可得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙或CaCO3．
（2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质的成分展开了探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想】
猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想四：滤液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠．
【讨论】大家一致认为猜想二不成立，理由是氢氧化钙与碳酸钠能反应不能共存．
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取实验三少量滤液与试管中，通入二氧化碳气体 | 产生白色沉淀 | 猜想三成立 |
15．有10克氧化铜、氢氧化铜、硫酸铜的混合物与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中的溶质质量可能为（ ）
| A． | 17克 | B． | 18克 | C． | 19克 | D． | 22克 |
19．
溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（ ）
溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（ ）| A． | 20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 | |
| B． | 40℃时，两种物质溶解度相等 | |
| C． | 60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g | |
| D． | 40℃时，甲、乙两种物质的溶质质量分数相等 |
（1）实验室中可用甲图制取多种气体，请任写一个用该装置制取气体的方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）．若想制取干燥的气体可将气体通过乙图所示的装置，则气体应该从a端通入（填a或b）．