题目内容

人类生活离不开金属．
（1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与
 
、
 
等物质共同作用才会生锈．
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是
 
．
（2）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．
合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能
焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．
硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等．硬度小，质软．
不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢．
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
 
．
①强度更低      ②硬度更高        ③熔点更高         ④抗腐蚀性能更好
（3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的反应化学方程式：
①
 
（置换反应）；
②
 
（分解反应）．
（4）工业上常用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁．若生产含杂质4%的生铁5.6t，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
考点：金属锈蚀的条件及其防护,合金与合金的性质,金属的化学性质,含杂质物质的化学反应的有关计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据铁生锈的条件进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈；根据合金的特点进行分析解答；铁与硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜，氧化汞能受热分解生成汞和氧气；根据反应的化学方程式进行计算即可．
解答：解：（1）①铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：水，氧气；
②在氯化钠存在时，铁的锈蚀速率会加快，故填：加速铁粉生锈，更快地放出热量；
（2）合金与纯金属相比，熔点降低，抗腐蚀性能增强，故填：②④；
（3）①铁与硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜，该反应是置换反应，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
②氧化汞能在加热的条件反应反应生成汞和氧气，故填：2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑；
（4）设：需要含氧化铁80%的赤铁矿石质量为x
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
160           112
x×80%      （1-4%）×5.6 t
160
x×80%
=
112
(1-4%)×5.6t

       x═9.6t  
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石9.6t．
点评：本题考查了铁的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．
（1）该实验的成败关键有两点：①燃烧匙内的红磷必须
 
；②酒精灯点燃红磷后，必须立即
 
．
（2）红磷燃烧时的现象为
 
．
（3）实验过程中钟罩内水面逐渐
 
，该实验验证了
 
．
（4）若实验中红磷的量太少，测得氧气的体积分数会
 
．若钟罩的气密性不好，测氧气的体积分数会
 
．
现在需要鉴别两瓶失去标签的无色透明的液体，它们可能是蒸馏水和酒精，用方法一（物理方法）和方法二（化学方法）完成实验设计：
实验步骤实验现象和结论
方法一
 
 
方法二
 
 
下列说法正确的是（　　）
A、纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B、“白色污染”是指白色固体悬浮物散逸到空气中形成的污染
C、用完废电池后应该集中回收处理
D、用作导线的铜丝是用纳米铜制成的
电解水的实验可以探究水的组成，请根据电解水的实验回答：
①通电后电极上出现
 
，并汇集到试管上端，正极产生的气体能
 
证明是
 
（填化学式，下同）；负极产生的气体能
 
证明是
 
．若实验中正极收集到5ml气体，则负极收集的气体大约是
 
ml．
②电解水的实验说明：（1）
 
；（2）
 
．
③电解水的化学反应表达式是
 
该反应的反应类型是
 
．
写出下列物质的化学式：
氧化铁：
 
高锰酸钾：
 
五氧化二磷：
 
氧化铝：
 
氯化银：
 
硫酸铜：
 
氢氧化钾：
 
氯化亚铁：
 
碳酸钠：
 
四氧化三铁：
 
硝酸铁：
 
硝酸银：
 
氢氧化铜：
 
硫酸铝：
 
硫酸亚铁：
 
．
人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着．
（1）考古人员发现，在同一地点、同一时期出土的青铜器保存较好，而铁器却腐蚀严重，请你分析其中原因．
（2）铁制品所处的环境不同，铁锈速率可能不同．影响铁制品生锈速率有多种因素，请具体说明其中的两种因素．
金刚石和石墨的性质不同的原因是
 
．
下列物质中属于单质的是（　　）
A、空气B、液氧
C、水D、五氧化二磷

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