题目内容
6．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）用C、H、O、Na、Cl五种元素符号写出符合下列要求的物质的化学用语：
①海水中最多的盐NaCl；②碱溶液中都含有的阴离子OH-；
③葡萄糖注射液中的溶质C6H12O6； ④胃液中的酸HCl．
（2）学习好化学，可以帮助我们更好的生活．
①生活中可以用煮沸的方法将硬水转化为软水；
②看见庄稼出现倒伏现象，可以使用钾肥来防止此情况．
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖；
④生活中可以用厨房中的食醋来除去热水瓶内壁的水垢．
分析 （1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（2）①根据日常生活软化硬水的方法进行解答即可．
②氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力．
③灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下．
④水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，据此进行分析解答．
解答 解：（1）①海水中最多的盐是氯化钠，其化学式为：NaCl；
②碱溶液中都含有的阴离子是氢氧根离子，其符号为：OH-；
③葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6；
④胃液中的酸是盐酸，其化学式为：HCl；
（2）①常用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度，生活着常用煮沸的方法使硬水软化．
②钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，看见庄稼出现倒伏现象，说明缺乏钾元素，可使用钾肥来防止此情况．
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以盖上锅盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理．
④水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，厨房中的食醋中含有醋酸，可用于除去热水瓶内壁的水垢．
故答案为：（1）①NaCl；②OH-；③C6H12O6；④HCl
（2）①煮沸；②钾；③盖上锅盖；④食醋
点评 本题难度不大，掌握化学式与离子符号的书写方法、软化硬水的方法、钾肥的作用、灭火的原理、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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17．如图实验操作错误的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
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【制备氮化镁】制备氮化镁的装备示意图如图1：
（1）仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；
（2）D装置的作用是吸收水蒸气（干燥氮气），G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装置；能否将C、D装置对调否（填“能”或“否”）；
（3）写出E装置中发生反应的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
（4）检查整套装置气密性的方法是用酒精灯微热烧瓶，若G处导管口有气泡产生，且冷却后G处长导管内产生稳定的水柱，则气密性良好；
（5）进行实验时先进行A（选择“A”或“E”）处加热，理由是排尽空气；
（6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是该反应放出大量热（节约能源）．
【测定氮化镁的含量】
（7）定性测定：
步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．
①检验刺激性气味气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则为氨气；
②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（8）定量测定：按如图2装置进行实验．
①球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；
②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；62.5%
③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是产生的氨气未能全部被吸收．
| 资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气； 资料二：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应； 资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气； 资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应． |
（1）仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；
（2）D装置的作用是吸收水蒸气（干燥氮气），G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装置；能否将C、D装置对调否（填“能”或“否”）；
（3）写出E装置中发生反应的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
（4）检查整套装置气密性的方法是用酒精灯微热烧瓶，若G处导管口有气泡产生，且冷却后G处长导管内产生稳定的水柱，则气密性良好；
（5）进行实验时先进行A（选择“A”或“E”）处加热，理由是排尽空气；
（6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是该反应放出大量热（节约能源）．
【测定氮化镁的含量】
（7）定性测定：
步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．
①检验刺激性气味气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则为氨气；
②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（8）定量测定：按如图2装置进行实验．
①球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；
②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；62.5%
③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是产生的氨气未能全部被吸收．
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