用化学用语填空:(1)阜新是“玛瑙之都 .玛瑙的主要成分是二氧化硅, 标出二氧化硅中硅元素的化合价 .(2)氨水是常见的碱.其化学式为 . O2 NH3·H2O [解析] 二氧化硅中氧元素的化合价是-2价.根据化合物中元素的化合价之和为0.可求出硅元素的化合价为+4价.元素的化合价标在该元素的正上方.正负号在前.数字在后,氨水是常见的碱.其化学式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用化学用语填空：

（1）阜新是“玛瑙之都”。玛瑙的主要成分是二氧化硅, 标出二氧化硅中硅元素的化合价_____。

（2）氨水是常见的碱，其化学式为_____。

O2 NH3·H2O 【解析】二氧化硅中氧元素的化合价是-2价，根据化合物中元素的化合价之和为0，可求出硅元素的化合价为+4价，元素的化合价标在该元素的正上方，正负号在前，数字在后；氨水是常见的碱，其化学式为NH3·H2O。

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如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：

（1）溶质（H2O2）的相对分子质量_____________。

（2）溶质（H2O2）中氢、氧元素质量比为_____________。

（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有_____________g溶质，配置时需要加入__________g水进行稀释。

34 1:16 60； 400 【解析】（1）过氧化氢的相对分子质量为2+16×2=34；（2）H2O2中氢、氧元素质量比为2：（16×2）=1:16；（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有溶质过氧化氢的质量为600g×10%=60g；设配制过程中加入水的质量为x，则30%的过氧化氢的质量为600-x，则（600-x）×30%=60g，解得x=400g；、 ...

依据化学方程式回答问题，4NH3＋5O24X＋6H2O，下列说法正确的是（）

A. X的相对分子质量为30g

B. X中氮、氧元素的个数比为1:1

C. 氮元素的化合价由-3价变为+2价

D. 该反应属于置换反应

C 【解析】 A. X的相对分子质量为（4×17+5×32-6×18）÷4=30，选项中不应写单位g，错误；B. 根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为NO，NO中氮、氧元素的原子个数比为1:1，错误；C. 化合物中各元素化合价的代数和为零，氮元素的化合价由-3价变为+2价，正确；D. 该反应是：4NH3＋5O24NO＋6H2O，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质...

食品安全对人类健康生活起非常重要的作用，下列观点正确的是( )

A. 霉变的大米用水清洗后仍可食用

B. 烹调食物时，不能用工业盐(亚硝酸钠)代替食盐

C. 为延长食用海产品保鲜时间，用甲醛水溶液浸泡，

D. 硒有防癌抗癌作用，可以大量摄入富含硒的食品

B 【解析】 A、霉变的大米是有毒的，不能食用，故错误； B、亚硝酸钠是工业盐，是有毒的，不能食用，故正确； C、甲醛是有毒的物质，会破坏蛋白质的结构，故对人体有害，故错误； D、硒有防癌抗癌作用，但是不能过量的摄入，否则会对人体有害，故错误。故选B。

初中化学课本中的部分实验如下图。请你回答下列问题。

（1）图1是检查装置气密性的实验。将导管放入水中的目的是_____，证明装置不漏气的现象是_____。

（2）图2是验证质量守恒定律的实验装置。在锥形瓶瓶塞上的玻璃管外端套一个瘪气球，瘪气球的作用是_____。

（3）图3是过滤液体的实验。倒入液体时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止_____。

（4）图4是验证二氧化碳与水反应的实验。其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是_____，石蕊小干花喷一半水的目的是_____。

形成密闭体系导管口处有气泡冒出由于气体膨胀而冲开瓶塞待滤液体未经过滤而从滤纸和漏斗的间隙流下，使滤液浑浊（或杂质未经过滤而进入滤液）石蕊小干花喷水的部分变红与未喷水的部分形成对照（或形成对比）【解析】（1）检查装置的气密性要形成密闭的体系，如果观察到导管口有气泡生成，松开手之后，导管口处形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加...

如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是

A. 实验中使用铜片，是利用了铜的导热性

B. 铜片受热的一面变黑，是因为产生了CuO

C. 实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧

D. 实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点

C 【解析】试题该实验的目的是探究燃烧的条件。该实验的现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧。故选C。

根据下列实验装置和要求，回答有关问题:

(1)写出b的仪器名称__________，实验室用A装置制取氧气的化学方程式______，铁丝在氧气中点燃可发生剧烈燃烧，火星四射，写出该反应的化学方程式______。

(2)用B装置可制取CO2并探究CO2的性质，锥形瓶中发生反应的化学方程式__________，观察到试管中的_____(填溶液颜色变化);

(3)图 C实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是______，白磷燃烧的化学方程式为______________________________。

长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3Fe+2O2Fe3O4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色变红色可燃物需要达到着火点 4P+5O22P2O5 【解析】（1）仪器b的名称是长颈漏斗；A装置是固固加热型装置，试管口放有棉花，故是用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三...

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算:

（1）反应完全后产生氧气的质量是__________g。

（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）___________

1.6 5％【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为68.0g+2.0g-68.4g=1.6g；（2）设生成1.6g的氧气需要过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g =，解得x=3.4g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5% 答：生成氧气的质量为1.6g，该过氧化氢溶液中溶质的质量分数...

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