题目内容

16．实验室产生的废渣应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放（使废液呈中性排放）．某实验小组在进行如图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放．请分别回答以下问题．（资料：氯化钙溶液呈中性）

（1）写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2，废液是酸性；废液中溶质为HCl、NaCl、CaCl2．
（3）若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH为13．废液中可能有用pH试纸测得废液的pH为（填序号）．
A．氢氧化钠   B．氢氧化钠、碳酸钠   C．氢氧化钠、氢氧化钙   D．氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，加入的试剂依次是无色酚酞溶液和稀盐酸．

分析 （1）根据书写化学方程式的原则进行书写；
（2）根据pH与溶液酸碱性的关系废液的pH为2小于7显酸性，说明废液中溶质 含有显酸性的物质来回答．
（3）根据废液缸里的废液呈白色浑浊状态，说明溶液中有不溶物；pH为13说明溶液显碱性来分析回答．
（4）根据题干提供的信息进行回答．

解答 解：
（1）碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）pH试纸测得废液的pH为2，小于7显酸性；根据实验药品只有盐酸显酸性，可判定废液中溶质一定含 HCl，因含有酸，故一定不含碱性物质碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙；生成物一定含有，故有NaCl、CaCl2；
故答案为：酸、HCl、NaCl、CaCl2；                             
（3）废液缸里的废液呈白色浑浊状态，说明溶液中有不溶物，根据实验药品判定只能生成碳酸钙沉淀；故反应物中一定有碳酸钠、氢氧化钙，pH为13说明溶液显碱性；故可能有氢氧化钠；因“D”选项中氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中碳酸钠与氢氧化钙能反应不能共存故不可能；
故答案为：ABC；
（4）因废液显碱性，若实现绿色排放PH值变为中性有无色酚酞溶液做指示然后滴加酸至恰好完全应；   
故答案为：无色酚酞溶液和稀盐酸．
答案：
（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（2）酸    HCl、NaCl、CaCl2；
（3）ABC
（4）无色酚酞溶液和稀盐酸

点评 化学来源于生产、生活，也应服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的化学知识，历来是中考的热点．

练习册系列答案
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6．化学与生活密切相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）硬水一般不会对健康造成直接危害，但是会带来结水垢、洗涤效率降低等问题．生活中常用肥皂水区分硬水和软水；
（2）简易净水器中，依次填充了小卵石、细砂、活性炭粉、细棉纱等物质，浑浊、有色的污水经过净水器后，变得澄清、无色，其中活性炭粉的主要作用是吸附；
（3）蜡烛一扇即灭，炉火越扇越旺，关于生活中这个矛盾的现象，下列说法正确的是BC．
A．扇风可以降低蜡烛的着火点
B．扇风对燃煤有供氧的作用
C．扇风带走了热量，但炉内温度仍高于燃煤着火点．
7．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，主题是“水与可持续发展”．
（1）根据如图1回答问题．

①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是氧气（填名称）．
②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是除去水中的素色和异味．
③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是：氧气的浓度．
（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液．
①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为50mL．
②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中．若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水．
③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀．
④装瓶并贴上标签．
（3）实验室用如图2所示装置的部分或全部组合来来制取二氧化碳，并探究二氧化碳与水反应，请回答下列问题：

①小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连（填字母）若鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，则A中的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．产生的CO2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→g．
②断A装置产生的二氧化碳通入水中后显酸性可以用BC（填序号）．
A．酚酞试液        B．石蕊试液        C．pH试纸．
4．完成下列小题
（1）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+ 和Fe2+；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小（填“大”或“小”）；
（2）某氯化钠和氯化钙混合溶液中钠离子、氯离子个数比为1：6，配制该溶液时所取氯化钠和氯化钙的质量比为117：555（最简整数比）．
（3）在CO、CO2混合气体中氧元素的质量分数为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀30g．
11．如表是氯化钠、氯化铵两种固体在不同温度下的溶解度．
温度/020406080
物质的溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.4
氯化铵29.437.245.855.265.6
（1）20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g
（2）0℃时，氯化钠的饱和溶液与氯化铵的饱和溶液，其溶液中溶质的质量分数：氯化钠＞氯化铵（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）40℃时，向两只分别盛有40gNaCl和40gNH4Cl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后升温至80℃，能形成饱和溶液的溶质是NaCl（填化学式），此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为38：100（整数比）．
（4）将上述（3）中的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温方法．
1．一定温度下，在图所示装置中，固体X与气体Y反应．生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y．

利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：
Co（固）+2HCl（气）$?_{600℃}^{900℃}$ CoCl2（气）+H2（气）．下列说法正确的是（　　）
A．两个反应都是置换反应
B．装置中最终导出的是气体H2和CoCl2
C．CoCl2中Co的化合价为0
D．固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化
8．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示，下列有关说法错误的是（　　） 
A．反应的基本反应类型是置换反应
B．C和D两种粒子的个数比是2：1
C．有的分子由同种原子构成，有的分子由不同种的原子构成
D．在反应中A和D两种物质的质量比是9：8
5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．20℃时甲和乙的饱和溶液，升温到30℃时仍是饱和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%
D．当甲中含有少量乙时，可采取冷却热饱和溶液的方法提纯
6．能源在飞速发展的社会中起着越来越重要的作用．下列不属于新能源的是（　　）
A．太阳能B．煤C．氢能D．风能

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